《氮的氧化物》第课时导学案.ppt

化学 化学 第2课时 氮的氧化物 掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化。 1 了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染及常用的防治措施。 2 一、一氧化氮和二氧化氮 1 氮气 N2占空气体积的①_____左右。在②_____或③____条件下, N2可与O2反应,化学方程式为④____________________。 一氧化氮 一氧化氮是一种⑤_____且不溶于水的有毒气体。常温下,一氧化氮很容易与空气中的氧气化合生成⑥__________,其化学方程式为⑦______________________。 高温 放电 4/5 N2+O2 2NO 2 无色 二氧化氮 2NO+O2 2NO2 3 二氧化氮 二氧化氮是一种⑧________、有⑨_______气味的有毒气体, 其密度比空气⑩____(填“大”或“小”), ___(填“易”或 “难”,下同)液化, _____溶于水。溶于水时与水反应生成 ______和 __________,化学方程式为 ____________________,工业上利用这一原理制取 _____。 红棕色 刺激性 大 硝酸 易 易 一氧化氮 3NO2+H2O 2HNO3+NO 硝酸 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 SO2和NO2的主要来源 1 2 _________的燃烧, _____尾气,硫酸厂、硝酸厂的废气。 汽车 煤和石油 危害 (1)引起 ___________,直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 ______。 呼吸道疾病 酸雨 3 防治措施 (1)工业废气在排入大气之前,要经过回收处理。 (2)控制汽车尾气的排放标准。 4 酸雨 (1)概念:Ph _________的降水称为酸雨,主要是大气中的 ___和 ____溶于水造成的。 (2)形成原理 Nox ______ SO2 _____ _______(或SO2 ______ ________) (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 小于5.6 SO2 NO2 HNO3 SO3 H2SO4 H2SO3 H2SO4 能否使用排空气法收集一氧化氮,为什么? 2 俗话说,雷雨发庄稼,请结合必要的化学方程式说明这一原理。 不能,因为一氧化氮能与空气中的氧气反应,所以不能使用排空气法收集。 N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 土壤中的含氮量提高,提高了土壤肥效。 1 试管中的红棕色气体变为无色,水槽中的液体会上升。 3 把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中,充分反应后有什么现象? 由SO2溶于雨水形成的酸雨,若在空气中长时间放置,其酸性如何变化?为什么? 4 酸雨的酸性会增强,因为,酸雨的成分是亚硫酸,在空气中长时间放置会被空气中的氧气氧化成硫酸,酸性增强。 将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积变为a L。 请回答下列问题: 氮的氧化物溶于水的有关计算 (1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式: _______________________。 (2)若a=1/2V,则原混合气体中N2与NO2的体积之比为________。 (3)向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时,停止通 入O2,则试管中最终剩余的气体为____,其体积为_______,该过程 中总反应的化学方程式为__________________________。 　 3NO2+H2O 2HNO3+NO 1∶3 N2 1/4V L 4NO+3O2+2H2O HNO3 若将装有等体积的NO、NO2混合气体的试管(容积为V)倒立水中,足够长时间后,试管内剩余气体是什么,其体积是多少? 1 若要上述试管中的剩余气体全部被水吸收,需再通入多少体积的O2? 2 有关氮的氧化物溶于水的计算 化学方程式 1 3NO2+H2O 2HNO3+NO ① 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 ② 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 ③ 2 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型: 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨,目前国务院已颁布了多项法规。下列物质与酸雨的形成无关的是(　　)。 1 A.SO2　　 　B