《金属矿物铁的冶炼》课件.ppt

第二节 金属矿物 铁的冶炼 地壳中的铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在? 二、金属矿物 铜的矿物 Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe ，可从哪些方面入手？ 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为： （1）、检查装置的气密性； （2）、装入药品并固定； （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体； （4）、给氧化铁加热； （5）、停止加热； （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。 1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊。 工业炼铁的主要设备、原料、原理、还原剂各是什么？各原料的作用又是如何的呢？ 1、炼铁的主要设备是： 2、炼铁的原料： （1）铁矿石： （2）焦 炭: （3）石灰石： （4）空 气: 3、炼铁的原理： 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 * 自然界以单质形式存在的银 自然界以单质形式存在的金 磁铁矿的主要成分为Fe3O4 黄铁矿的主要成分是FeS2 铁的几种矿石 赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 褐铁矿（Fe2O3·xH2O) 菱铁矿主要成分是FeCO3 黄铜矿 孔雀石 斑铜矿 赤铜矿 铝的矿物 铝土矿 明矾石 水铝石 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼 金属的冶炼 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 高温 小结 观察与思考 1、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？ 1、实验步骤 (CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退) 排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能会发生爆炸 防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂 2、实验现象 3、化学方程式 3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 高温 4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有 5、如何验证实验中产生了铁？ 1、用磁铁吸引（物理方法） （1）、用气球收集； （2）、点燃； 2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法) 高炉 提供铁元素 a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 4、主要反应 C+O2===CO2 C+CO2===2CO 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 高温 点燃 5、产物：生铁 *