专题与热点氧化还原反应ppt整理人教版.ppt

* 专题与热点1 氧化还原反应 考纲要求：1、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念； 2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平反应方程式。 一、选择题 1、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( CD ) A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 2、 被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是：（AD） A、NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B、NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、氧化产物和还原产物的质量比为1:1 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( B ) A、1︰1 B、2︰1 C、1︰2 D、2︰3 4、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ A ） A、Br- Cl- I- B、Br- I- Cl- C、I- Br- Cl- D、Cl- I- Br- 5、工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O 然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题： ⑴对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是( C ) A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B、硒酸发生氧化反应 C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反应中是氧化剂 ⑵对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 ( D ) A、SeO2和SO2均是酸性氧化物 B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型 C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D、SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1：1 6、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（B） A、1 B、2 C、3 D、4 7、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ A ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3I－Fe2+NO B、I－Fe2+ H2SO3NO C、Fe2+ I－ H2SO3NO D、NO Fe2+ H2SO3I－ 解析 根据同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解之。 8、已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是（　BC　） A、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2 C、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2 9、氢化钙（ ）可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是（ A ） A、CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B、H2既是氧化产物，又是还原产物 C、CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D、氧化产物与还原产物质量比为1：1 解析 此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为 价。 10、今有下列三个氧化还原反应： ⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑶2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要