二氧化氮和一氧化氮上课.pptVIP

第三节 硫和氮的氧化物 观看视频 一氧化氮在空气中氧化 二氧化氮溶于水 在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2 本 节 小 结 D 1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ 　） A．二氧化硫　　 B．氮氧化物 C．二氧化碳　　 D．悬浮颗粒 2. 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是( ） A．H2 B．SO2 C．O2 D．NO 3. 在NO2与水反应中( ) A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂,又是还原剂 * * * * * 第二课时 二氧化氮和一氧化氮 高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中 的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中 被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分 解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐， 在土壤细菌的帮助下可分 解出NO，NO2和N2O等气体。 氮氧化物的天然排放源 N2 + O2 ====== 2NO 放电或高温 通常状况下，N2的化学性质不活泼。但在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO，N2表现还原性。 一、氮气 氮气是组成空气的主要成分，约占空气体积的五分之四。 根据视频内容，自行归纳一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质 2NO + O2 = 2NO2 二、一氧化氮 物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒 化学性质： （因此，NO不能与O2大量共存） NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。 三、二氧化氮 物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 化学性质: 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 思考：请你设计实验，要求尽可能多的使NO2被水吸收？ 现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。 1. 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 (3) (2) (1) 解释 （反应式） 现 象 实验步骤 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 往试管通入O2 继续通入O2 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。 ① ② ① ×2 得： (工业合成硝酸) 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得： 若试管中是NO与O2的混合气体，满足什么条件时试管内无气体剩余？ 2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 NO与O2以4：3的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 　　1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年伦敦大雾事件”。 　　1948年10月26-31日，美国宾夕法尼亚州多诺拉镇持续雾天，使6000人突然发生眼痛、咽喉痛、流鼻涕、头痛、胸闷等不适，其中20人很快死亡。 世界重大环境污染事件 树叶 森林 雕像 鱼 电线杆 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、酸雨 定义： pH＜5.6的雨水 成因：空气中S的氧化物和N的氧化物随雨水降下就成为酸雨(H2SO4、HNO3) 。 硫的氧化物主要来自含硫化合物的燃烧，氮的氧化物主要来自汽车尾气。 S SO2 SO3 H2SO4 （1）硫酸型酸雨： （2）硝酸型酸雨： NO HNO3 NO2 2、酸雨的形成： 石油 煤 含硫矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx （1）对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起