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人教版必修一物质的量在化学实验中的应用课件
1、物质的量浓度 含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式: 物质的量浓度(mol/L)= 说明 (1)B表示各种溶质。 (2) 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的溶液,其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (4)物质的量浓度符号是CB,单位是:摩尔/升(mol/L或mol·L-1) 1)用胶头滴管定容后振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水。 2)如果定容时超过了刻度线,不能将超出的部分吸走,要重新配置。 3)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能直接加水至刻度线,要重新配制。 4)溶液转移到容量瓶前要恢复到室温。 5)溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2-3次。(每次约10ml蒸馏水) 小结:容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器) 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响? 俯 视 仰 视 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。 ⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 作业 1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml,需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少? 2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液,需要氯化钠固体的质量为多少? 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 * * 按表达式链接进入课堂练习一、二 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 (第四课时) CB=nB/V 注意:n—溶质物质的量 V—溶液的体积 (V溶液≠V溶剂 或 V溶液≠V溶剂+V溶质) 例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液,其物质的量浓度为多少? 已知: m(NaOH) =4g Vaq=0.5L M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH) n(NaOH)= m(NaOH) M(NaOH) = 4g 40g/mol = 0.1mol C(NaOH)= n(NaOH) Vaq = 0.5L 0.1mol = 0.2mol/L 解: 答:40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液,物质的量浓度为0.2mol/L 课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 解: V[NaOH(aq)]=0.5L C(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求 m(NaOH) n(NaOH)= C(NaOH) V[NaOH(aq)] ? 0.5L = 0.1mol/L × = 0.05mol m(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH) ? = 0.05mol × 40g/mol = 2g 答:配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的 质量是2克 有关物质的量浓度的简单计算 1:1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) 2:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的质量为( ) 0.5mol/L 117g CB = V nB CB
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