化学反应中的质量关系沪教版.pptVIP

课题1 质量守恒定律 第一课时 资料链接：质量守恒定律的发现 现象： ①有大量气泡产生 ②锥形瓶内固体逐渐溶解；天平两端仍保 持平衡 文字表达式： 碳酸钙＋盐酸 → 氯化钙+二氧化碳+水 化学表达式： HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总 质量. * * * 第2节 化学反应中的质量关系 1、化学反应的实质是什么？ 问 题 化学反应的实质： 拆分　 重新组合　　 聚集 分子－→原子－→新分子－→新物质 变成 构成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。 那么，在化学变化中物质的质量发生变化吗？ 2、怎样判断化学反应已经发生？ 这些物质：火柴、酒精燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？ ○火柴燃烧最后剩下灰烬 ○酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下 化学变化中物质质量变小了吗？ ○表面变黑，质量变大。 化学变化中物质质量变大了吗 你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ 对物质变化要进行定量研究 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1774年) 1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。 波义耳--英国 拉瓦锡--法国 1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。 至此，质量守恒定律才获得公认。 提出问题：物质发生变化前后，总质量是否发生改变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！ 1. 猜想与假设：（物质发生化学变化后，其总质量会怎样？） 假设的根据是： 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论 带着这4点我们来进行实验探究 （1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 （2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象： （4）称量烧杯内物质的总质量。 演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定 硫酸铜 硫酸钠 氢氧 化铜 化钠 氢氧 M1 　 ＝ 　 M2 产生的现象为： 产生蓝色絮状沉淀；溶液的蓝色逐渐变浅；且天平仍然保持平衡 结论： 反应前后，参加反应的物质总质量相等 演示实验1小结 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 演示实验2：盐酸与碳酸钙的反应 M1 M2 有盖时（密闭容器内） M1 = M2 观察到的现象： 产生无色气泡。 测得的氯化钙、水、二氧化碳 碳酸钙+盐酸 无盖时（开放容器内） 演示实验2小结 CaCO3 CaCl2 HCl CO2 H2O 反思1 实验中要注意哪些问题？ 1）装置气密性良好； 2）用注射器滴加可控制速度，防止反应 速度过快， 质量守恒定律 生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加反应的各物质的质量总和 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它 方面如体积等不一定守恒。 2．是指“参加反应的各物质” 的质量总和，没有 参加反应的物质不包括在内。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。 　　波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？ 动脑筋？ 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢? 你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。 ＋ Mg O2