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考点2 常见金属的重要化合物 【课前预习区】 一、 重要氧化物 1.（1）淡黄，离子，Na+、O22－，呼吸面具和潜水艇里氧气来源。 （2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2并标出电子转移情况。 2、白，难溶，高，耐火材料，两性， Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O ， Al2O3+2OH—+3H2O＝2 [Al(OH)4]—。 3、（1）红棕，赤铁，铁红，碱性， Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 （2）黑，晶，磁铁，磁性氧化铁，FeO·Fe2O3，Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。 小组合作探究 1、Fe(OH)2 +HNO3=? (FeO +HNO3=?) 2、 Fe(OH)3 +HI=? (Fe2O3 +HI=? ) 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 物理性质 白色难溶于水 白色难溶于水 红褐色难溶于水 化学性质 与酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 受热分解 Al(OH)3=Al2O3+3H2O 分解 Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 特性 具有两性 极易被氧化 制取和用途 Al3+与碱，[Al(OH)4]－与酸。治疗胃酸过多。 新制的FeSO4溶液与加热煮沸过的NaOH溶液 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 二、 重要的氢氧化物 三、重要的盐（一）钠盐 1、（1）固体:加热。（2）溶液:CaCl2(BaCl2)溶液。 性 质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 水溶性 大 小 溶液酸碱性 碱性 碱性 热稳定性 稳定 不稳定，受热易分解 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 与CaCl2反应 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 不反应 与Ca(OH)2反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2(足量)=CaCO3↓ +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2、试总结Na2CO3 和NaHCO3的性质，对比异同点。 相互转化 主要用途 制玻璃、纺织、造纸 发酵粉、治胃病 （二）、铝盐 1、氨水，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。 CO2，2[Al(OH)4]－+H2O+CO2 =2Al(OH)3 ↓+CO32－。 2、KAl(SO4)2·12H2O， KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42－+12H2O。 明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，生成Al(OH)3胶体，表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去。 3、 ①3OH－+Al3+＝Al(OH)3↓； 3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+； 3CO32－+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑； 3S2—+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑； ②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O ③Al(OH)3+OH—＝[Al(OH)4]— ④2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O； [Al(OH)4]—+H+=Al(OH)3↓+H2O； 3[Al(OH)4]—+Al3+＝4Al(OH)3↓ ⑤[Al(OH)4]—+4H+= Al3++4H2O ⑥4OH—+Al3+＝[Al(OH)4]— Fe2+ Fe3+ 观察法 浅绿色 黄色 滴加NaOH 现象 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 有红褐色沉淀生成 原因 Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++2OH－=Fe(OH)3↓ 滴加KSCN 现象 无明显现象，加入氯水后，变红色。 溶液呈红色。 原因 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 三、 铁盐及亚铁盐 1、Fe2+和Fe3+的检验 小组合作探究： 如何检验硫酸铁溶液中是否存在硫酸亚铁？ 【规律总结1】离子检验简答题的“四个必须” 1、必须说明所用仪器 2、必须说明药品的用量 3、必须说明操作操作步骤 4、必须说明现象和结论 离子检验简答题的叙述流程： 取试样→加试剂→叙述现