2015-2016学年高二化学同步练习：4.1《分子构型与物质的性质》（苏教 ....doc

分子构型与物质的性质 一、选择题 1.下列关于杂化轨道的说法错误的是　(　　) A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D.杂化轨道中不一定有电子 2.(2015·淮阴高二检测)下列关于杂化轨道的叙述正确的是　(　　) A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键 3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为　(　　) A.正四面体型 B.V形 C.三角锥型 D.平面三角形 4.(2015·梅州高二检测)下列关于NH3和CO2的说法中正确的是　(　　) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化 C.NH3为三角锥型结构,CO2为直线形结构 D.氮原子和碳原子上都没有孤电子对 5.下列叙述中正确的是　(　　) A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中一定含有非极性键 6.下列化合物中含有手性碳原子的是　(　　) A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D. 7.下列叙述中不正确的是　(　　) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性键且空间构型不对称 D.非极性分子中,各原子间可能既有极性键又有非极性键 8.(双选)下列分子中,属于非极性分子的是　(　　) A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 9.(2015·杭州高二检测)氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,下列有关叙述正确的是　(　　) A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D.其分子空间结构类似H2O 10.(2015·天津高二检测)2015年韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是　(　　) A.暖冰中水分子是直线形分子 B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” 11.(双选)(2015·浙江高考节选)下列说法正确的是　(　　) A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 B.N和CH4的空间构型相似 C.BF3与都是平面形分子 D.CO2和H2O都是直线形分子 二、非选择题 12.有下列微粒: ①CH4　②CH2CH2　③CH≡CH　④NH3　⑤N⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2 填写下列空白(填序号):(1)呈正四面体的是　　　　 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是　 　　　　　　　 (3)所有原子共平面的是　　　　　　　　 (4)含有极性键的极性分子是　　　　 13.(2015·苏州高二检测)已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6,且都含有18个电子,C是一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　 (2)从B分子的立体结构判断,该分子属于　　　　 (3)C的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明C是何物质)___ _______________________________________________________________。 14.(2015·南京高二检测)(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 　　　　　　　　 (2)元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是　　　　 15.(2015·南京高二检测)S与O可形成S。 (1)S的空间构型为　　　　 (2)写出一种与S互为等电子体的分子的化学式:____________________。 16.指出下列分子或离子中的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型。 (1)HCN中的C:　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)Cl中的Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　 17.氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________________