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§8.4 电解质的平均活度和平均活度因子
§8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 电解质的平均活度和平均活度因子 离子强度 * * 电解质的平均活度和平均活度因子 离子强度 当溶液很稀，可看作是理想溶液，γ B,m→1，则： 非电解质化学势表示式 电解质化学势的表达式 强电解质溶解后全部变成离子 为简单起见，先考虑1-1价电解质，如HCl 定义： 离子平均活度（mean activity of ions） 离子平均活度因子（mean activity factor of ions） 离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions） 对任意价型电解质 定义： 离子平均活度（mean activity of ions） 离子平均活度因子（mean activity factor of ions） 离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions） 从电解质的mB求m± 对1-1价电解质 对1-2价电解质 式中mB是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。I的单位与m的单位相同。 从大量实验事实看出，影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。 1921年，Lewis提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度I等于：
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