化学键与化学反应中能量变化关系.pptVIP

§2.1 化学能与热能 1、什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。 ⑴、化学反应中能量变化的主要原因 常见某些键的键能(kJ/mol) 根据上述信息，请回答下列有关问题（假设1molH2和1molCl2充分反应）：（1）反应物断键吸收的总能量为————。（2）生成物成键放出的总能量————。（3）判断H2 + Cl2 = 2HCl是吸收能量还是放出能量————。（4）反应物总能量——（填“”或“”）生成物总能量。 * 第一课时 化学键与化学反应中 能量变化的关系 2、化学反应的本质是什么？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分 析反应的本质过程。 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？ 学与问 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一、化学键与化学反应中 能量变化的关系 ⑵ 从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H的键能。 298.7 H－I 347.7 C－C 431.8 H－Cl 152.7 I－I 390.8 N－H 193.7 Br－Br 462.8 O－H 242.7 Cl－Cl 415.0 C－H 436 H－H 键能 键 键能 键 679kJ 862kJ 放出能量 想一想： 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 看图讨论： 水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能） 分析化学反应： 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应放出能量 看图讨论： 将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能）