一元弱碱的解离平衡及解离度.ppt

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2017-06-21 发布于湖北
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一元弱碱的解离平衡及解离度

* 一元弱碱的解离平衡及解离度 [教学目标] 1、掌握一元弱碱的解离平衡及解离度。 2、理解解离平衡及解离度的异同点。 [教学重点及难点] 掌握一元弱碱的解离平衡及解离度一、一元弱碱的解离平衡 NH3·H2O NH4+ ＋ OH－ (1) 式中是碱式解离平衡常数， [NH4+]、[OH－]和分别表示 [NH4+]、[OH－和NH3·H2O 的平衡浓度。若用 c0 表示氨水溶液的起始浓度，则有： (2) 当解离平衡常数很小，碱的起始浓度 c0 较大时，则有 c0?[OH-] ，于是上式可简化成： (3) 适用条件： c0 ＞400 Kb? ；一元弱碱体系。所以 (4) 是一种平衡常数，表示弱碱解离出离子的趋势的大小，值越大表示解离的趋势。按把碱分类如下：＞ 10 -2 强碱 = 10 -2 ? 10 -5 中强碱＜ 10 -5 弱碱二、解离度 1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的百分比。 2、解离度与解离平衡常数的关系 NH3·H2O NH4+ ＋ OH－起始相对浓度 c 0 0 平衡相对浓度 c - c? c? c? = (c?)2 / (c - c?) =c?2 / (1 - ?) 当 c / ≥ 400 时， 1 - ? ? 1，上式简化为：（5）式称为“稀释定律”。 = c? 2 或: ? = ( / c ) ? （5）例：计算 1.0×10–3 mol · dm–3 NH3 · H2O 的 [OH－] 和解离度。已知： NH3 · H2O 的 Kb? ＝1.8×10–5 *