人教版选修3第一章第二节.ppt

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： （二）电离能 思考与探究 2、元素第一电离能的变化规律： （1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； （2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。 （二）电离能 （三）电负性（阅读课本Ｐ18） 1、基本概念 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用力，称为化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没有单位） 四、元素周期律 （三）电负性 金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 2、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 ①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 3、电负性的意义： ②电负性相差很大（之差1.7）的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大（之差1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作ⅠA、ⅦA元素的电负性变化图。 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? （三）电负性 （三）电负性 2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。 （三）电负性 科学史话 稀有气体及稀有气体化合物的发现 ①1868年发现氦(He)―“太阳元素” ②1892年发现分解氨气制取的N2和分离空气制取的N2的密度要小，拉姆塞等科学家通过实验从空气中分离未知气体—氩(Ar)—“懒惰” ③1898年拉姆塞等人发现氪(Kr)—“隐藏”；氖(Ne)—“新”；氙(Xe)—“陌生” ④1923年发现氡(Rn)—“源自镭” ②之后又合成了XeF2、XeF4、XeF6；除氦外其它稀有气体都能形成化合物。惰性不惰，改称稀有气体。 ①1962年拉在实验室合成了氙的化物(XeF 、XeF6ˉ) ＋ 科学史话 稀有气体及稀有气体化合物的发现 小 结 三、原子结构与元素周期表 一、元素周期表的结构 二、原子结构和性质周期性变化 四、元素周期律 1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区 （三）电负性周期性变化 （二）电离能周期性变化 （一）原子半径周期性变化 1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四