卤素和溴碘提取.ppt

结构决定性质 二 卤素单质的物理性质 2、相似性 卤素单质都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于 等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。 三卤族元素原子结构与化学性质的关系 结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学 反应中能得到一个电子。 补充内容：HX的性质 HX的稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI HX的还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI HX水溶液的酸性： HF＜HCl＜HBr＜HI 5、卤素单质间的置换反应 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 四X-离子的检验： 待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr↓ + NaNO3 KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3 补充：卤素及其化合物的特殊性1 氟及其化合物的特殊性 1）单质氧化性最强； 2）F－无还原性，F元素无正价，氟无含氧酸； 3）氢氟酸是弱酸，AgF溶于水，CaF2难溶； 4）氢氟酸腐蚀玻璃，故可用于雕刻玻璃； 5）氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，可存于塑料容器或铅制容器中。 6）氟不足—— 氟过量——氟骨症 氟化氢 易溶于水，在空气中形成白雾，有剧毒。 HF用于雕刻玻璃： SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 氟化氢、氢氟酸或水解生成氢氟酸的盐均不能保存在玻璃试剂瓶中。 氢氟酸的保存：铅皿或聚乙烯塑料瓶中。 氟化钙 氟化钙：俗称萤石，是自然界存在相当广泛的氟的化合物，是制F2、HF的主要原料。 萤石和浓H2SO4在铅皿中反应，制得HF。CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ 2 氯及其化合物的特殊性 1）凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性，如：Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等； 2）Cl－+Ag+＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3 3）Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；　 4）HClO4最强酸。 氯化钠和氯化钙 氯化钠 纯净的氯化钠晶体呈立方晶型； 不潮解，粗盐中因混有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。 氯化钙 无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂。 不能 用氯化钙干燥的气体有：NH3。 3 溴及其化合物的特殊性 1）腐蚀皮肤、橡胶； 2）保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； 3） AgBr见光分解用于照像术； 4） HBr能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸制备和干燥（应用浓磷酸制备，用P2O5干燥）。 4碘及其化合物的特殊性 1）易升华 (保存：密闭冷暗处；分离提纯) 2）遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验Cl2的存在) 3）HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥 4）I2易溶于有机溶剂——萃取 5）AgI用于人工降雨； 6）I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。 加碘食盐 人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，儿童碘缺会严重危害智力发育，因此碘被称为“智慧元素”；成人缺碘就会得“大脖子”病，尤其是离海较远的偏远山区易得此病，而沿海地带则很少。 抗爆剂 杀虫剂 粮食熏蒸剂 溴灭泰 NaCl 提取粗盐后的 母液，含Br－ 海水 通入氯气 氧化 含Br2的水溶液 溴蒸汽 鼓入热空气 或水蒸气 粗溴 高纯度的Br2 冷凝 精制 从海水中提取溴的流程 六 溴碘的提取 从海带(或海藻)中提取碘的流程 海藻灰或海 带灰悬浊液 海藻灰 或海带灰 海带 或海藻 通入氯气 氧化 含I－的水 溶液 残渣 后期处理 晶体I2 萃取 晒干 灼烧 浸泡 过滤 含I2的水 溶液 含I2的有机 溶液 1现有X、Y两种元素，已知X的单质能从Y的化合物中置换出Y的单质，则下列说法不正确的是（ ） A、X、Y都是金属，且X比Y活泼 B、X、Y都是非金属，且X比Y活泼 C、当X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属 D、当X是非金属时，Y一定是非金属 D 2甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉和新制的氯水，则溶液变为橙色；再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含（ ） A、 Br- 、 Cl- 、I- B、 Br-、I- 、 Cl- C、 I- 、 Br- 、 Cl- D、 Cl- 、I- 、Br- B