广州市2016学年第一学期高二化学期末及参考研究报告.doc

2016学年第一学期期末教学质量监测 高化学注意事项： 可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷 选择题 （共48分） 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．B．C．D． 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A． B． C． D． 3．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是 A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(B) ∶v(C) ＝2∶3 4．能使反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A．NO2气体 B．O2的浓度 C． D． 5．下列说法正确的是 A．氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 B．0.1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)0.1mol/L C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，溶液显中性 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 6100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A．c(Na+)c(SO42－) B．c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 C． D．Kw＝1×10－14 7．下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是（ΔH的绝对值均正确） A．2NO2＝O2+2NO ΔH= +116.2kJ/mol（反应热） B．S（s）+ O2（g）＝SO2（g） ΔH=－296.8kJ/mol（反应热） C．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=+57.3kJ/mol（中和热） D．C2H5OH（l）+ 3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） ΔH=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） 8．在2L密闭容器内，某温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 能说明该反应已达到平衡状态的是 ①v(SO2)=2v(O2) ②v正(SO3)=2v逆(O2) ③c(SO2) = c(SO3) ④c(SO2) =0.0035 mol/L ⑤c(SO3)不再变化 ⑥容器内压强保持不变 A．B．C．D． 9．如下图所示，ΔH1=－393.5 kJ?mol-1，ΔH2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法正确的是 A．石墨的稳定性强于金刚石 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 10．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。保持容器压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）对该反应的影响是 A． B． C． D． 11．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．AgCl B．1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．Ag + Cl－－e－＝AgCl↓ 12．根据右图，下列判断中正确的是 A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生还原反应 C．烧杯a中发生的反应为2H++2e－=H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ 13．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 1.0×10－16 下列说法不正确的是 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀 C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1 D．反应AgI+NaBrAgBr+NaI的平衡常数k＝7.7×103 14 A．图1碱性锌锰电池中，Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 B．图2电池中，正极的电极反应式为：Zn + 2OH－－2e－＝Zn(OH)2↓ C．图3铅蓄电