南医大无机化学05溶液摘要.ppt

Chap.5 溶液solution 分散系(disperse system) 溶液、溶质、溶剂 溶解(dissolve) 法定基本计量单位 法定基本计量单位 SI导出单位 见附录表2 SI词头 常用:p (皮) —— 10-12 ； n (纳) —— 10-9 m (微) —— 10-6 ； m (毫) —— 10-3 k (千) —— 103 ； M (兆)—— 106 例： 1纳米＝1nm＝10-9m 1毫升＝1mL＝10-3L 一、物质的量和物质量浓度 物质的量是用来表示指定的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或其特定组合的物理量，国际单位制名称为摩尔(mol),符号为n。 国际计量委员会提出的摩尔定义为：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元与0.012kg 12C的原子数目相等。 基本单元(Fundamental unit) 基本单元是计量的基本研究对象。一般是原子、分子或离子等粒子，也可是它们的组合。 实验测定，0.012kg 12C所含原子数目为6.022×1023 个，称为阿佛加德罗常数NA。 1mol H+ ，表示有NA个H+离子； 1mol （H2 +1/2 O2），表示有NA个H2分子和1/2 NA个O2分子的组合。 一、物质的量和物质量浓度 一、物质的量和物质量浓度 （四）质量摩尔浓度 bB＝n溶质/m溶剂 (mol?kg-1) （五）质量浓度 ρB＝m溶质/V溶液 (g?L-1) *用于混合物溶液或分子量难以确定的溶液 其它几种浓度表示方法 1、比例浓度 1 : X 固体溶质1g（或液体溶质1ml）配成Xml溶液。 2、体积分数 3、百分浓度 属于废除单位，但工作中还常见。 例1：浓硫酸溶液的浓度 例1：浓硫酸溶液的浓度 x(H2SO4) =n(H2SO4)÷ [n(H2SO4)＋ n(H2O)] = 18.4÷(18.4＋2.04) = 0.90 c(H2SO4) =n(H2SO4)÷V(溶液) = 18.4÷1.00 = 18.4(mol/L) 例2：生理盐水的浓度 5.2 稀溶液的依数性 一、蒸气压下降 一定温度下，密闭容器中，溶剂蒸发速率＝蒸气凝结速率时，蒸气具有的分压称该温度下该溶剂的饱和蒸气压，简称蒸气压(Vapor pressure)。用p表示。 蒸气压与物质本性和温度有关。温度影响显著。 固体也有蒸气压（小），易升华的物质蒸气压较大。 (二)溶液的饱和蒸气压 (p) 含有难挥发性溶质的溶液： N N0 当凝聚的分子数达到N时，实现平衡。平衡状态下的饱和蒸气压p p?（纯溶剂）。称为溶液的蒸气压下降(vapor pressure lowering)。 如果蒸气压p，液化； 如果蒸气压p，气化。 拉乌尔定律(Raoult’s Law) 二、沸点升高 二、沸点升高 沸点升高公式 三、凝固点下降 凝固点下降公式 例：将0.322g萘溶于80g苯，测得溶液的凝固点为278.34K，求萘的分子量。 四、溶液的渗透压 渗透现象的产生 ——渗 透 压 ——渗 透 压 Van’t Hoff 公式 应用：求算大分子溶质的摩尔质量 ——渗透浓度(osmolarity) 医学上的等渗、高渗和低渗溶液 不同浓度NaCl溶液中的红细胞 医学上的应用 5.3 电解质溶液理论 一、电解质稀溶液的依数性 二、强电解质溶液 离子氛示意图 活度(activity)和活度因子 溶液中分子的活度 离子强度(ionic strength) Debye - Huckel公式 Debye - Huckel公式 例：计算298K时，0.010mol·L-1NaCl 溶液的离子强度及活度系数。 本 章 小 结 1、质量分数 ωB＝m溶质/m溶液 (无量纲) 2、摩尔分数 xB＝n溶质/n总 (无量纲) 3、质量摩尔浓度 bB＝n溶质/m溶剂 (mol/kg) 4、质量浓度 ρB＝m溶质/V溶液 (g/L) 5、物质的量浓度 cB＝n溶质/V溶液 (mol/L) 本 章 小 结 这一章我们要学的就是分散系中的一种，低分子（离子）分散系，也就是溶液。 下面我们来学习第四节中国