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专题 化学实验设计、评价和探究 1.自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。 Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是?????????????????????。 （2）步骤③中反应的离子方程式为??????????????????????。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、?????????????????、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为???????g（用含a的代数式表示）。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是????????（夹持部分略去）（填字母序号）。 Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多： （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）??????????????????????????。 （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是??????????????????????????????。 2.某兴趣小组同学发现将一定量铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 (1)填写装置的作用：B ????????????，C????????????，G?????????????。 （2）先点燃?????????处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作??????????????????。 (3)证明有SO2生成的现象是????????????????????????。 (4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是????????????。 3.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。 (2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________??? ____________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是： _______??? ___________________________、_______??? __________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。 4.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。 A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。 (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。 (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________； 证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 5.甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含