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化学专题复习:电化学基础
要点一 原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装
置
举
例 形
成
条
件 ①活动性不同的两电极(连接)
②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②两电极插人电解质溶液
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子 电
极
名
称 负极:较活泼金属;
正极:较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极:电源正极相连的电极
阴极:电源负极相连的电极 阳极:镀层金属;
阴极:镀件 电
子
流
向 负极正极 电源负极阴极
电源正极阳极 电源负极阴极
电源正极阳极 电
极
反
应 负极(氧化反应):金属原子失电子;
正极(还原反应):溶液中的阳离子得电子 阳极(氧化反应):溶液中的阴离子失电子,或金属电极本身失电子;
阴极(还原反应):溶液中的阳离子得电子 阳极(氧化反应):金属电极失电子;
阴极(还原反应):电镀液中阳离子得电子 离子流向 阳离子:负极→正极(溶液中)
阴离子:负极←正极(溶液中) 阳离子→阴极(溶液中)
阴离子→阳极(溶液中) 阳离子→阴极(溶液中)
阴离子→阳极(溶液中)
练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液
混合溶液的玻璃皿中(如图所示),经一段时间后,
观察到溶液变红的区域是( )
A、I和III附近 B、I和IV附近
C、II和III附近 D、II和IV附近
练习2、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
练习3、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A充电时作阳极,放电时作负极 B充电时作阳极,放电时作正极
C充电时作阴极,放电时作负极 D充电时作阴极,放电时作正极
练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极铬板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题:
(1)放电时:正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变____;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_____g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用
1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源:有外接电源者为 ,无外接电源者可能为 ;然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
练习6、如图,有甲、乙、丙三个烧杯,里面盛装的是体积和浓度完全相同的AgNO3溶液(各装置中两个极棒大小和间距相同),试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装置,并写出其两极反应方程式。
(1)甲是 池,Cu作 极,电极反应为 ;Ag作 极,
电极反应为 。
(2)乙是 池,左边C棒作 极,电极反
应为 ;右边C
棒作 极,电极反应为 。
(3)丙是 池,Fe作 极,电极反应为
;Ag作 极,
电极反应为 。
2、原电池正、负极的判定
①、由两极的相对活泼性确定:在原电池中,相对活泼性较强的金属为原电池的 极,相对活泼性
较差的金属或导电的非金属作原电池的 极。
②、由电子流向、反应类型、电极现象确定:通常情况下,在原电池中某一电极若不断溶解或质量不
断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的 极;若原电池中某一电极上有气体生成、电
极的质量不断增加或电极质量不变,该电极发生还原反应,此为原电池的 极。
练习7、如图,已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后,a端显蓝色,b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银,乙中的电极材料是
铂和铜,乙池中两极都有气体产生
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