课题1_常见的酸和碱(2015.3.13)资料.ppt

盐酸和硫酸的主要用途： 盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液 中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸：金属除锈等。浓硫酸有 吸水性（物理性质），可作干燥剂。 1、浓硫酸的腐蚀性 第十单元 课题 1 常见的 酸 和 碱（二） 溶液的颜色 复习一：金属活动性的应用 一、金属与酸反应（制H2）的条件： a、氢前的金属（K、Ca、Na除外) b、酸是指盐酸或稀硫酸 金属与酸反应（制H2）的规律： 1、等质量金属与足量的酸反应产生氢气的多少： Al Mg Fe Zn（金属反应完全） (+3 24 56 65) 2、等质量的酸与足量金属反应产生氢气的多少： Al=Mg=Fe=Zn（酸反应完全） 二、金属与盐溶液反应的条件： 单质金属必须排在盐中金属的前面 （K、Ca、Na除外) 。 复习二: 1—20号元素顺序： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 常见的碱 一、准备练习 A、白色固体， B、易吸水而潮解，(物理性质） （可作某些气体的干燥剂） C、极易溶于水，并放出大量热。 俗名：苛性钠、火碱、 烧碱 2、氢氧化钙——Ca(OH)2 小结二：Ca(OH)2 1、俗名：熟石灰、消石灰(其水溶液称石灰水) 二、新课学习 碱的化学性质 思考:生石灰能否作干燥剂?为什么? 今天过关： 一、写出下列物质的化学式及俗名（括号内）： 氢氧化钠_____、( _____、 _____、_____) 氢氧化钙_____、( _____、 _____) 氧化钙 _____、( _____) 碳酸钙 ______、（_____、_____的主要成分） 氢氧化钾_____ 氨水 _____ 二、写出下列反应的化学方程式： 1、生石灰吸水 2、 CO2使澄清石灰水变浑浊 3、氢氧化钠在空气中吸收CO2 课题1 常见的酸和碱（四）—酸碱相似性及训练课 小结： 1、阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 2、阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫 做碱。 3、含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 [实验10-5] 1、氢氧化钠 (NaOH) 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 观察氢氧化钠的颜色、状态 分 析 现 象 实 验 白色固体 表面潮湿并 逐渐溶解 容易吸收 水分 发热 它溶于水时放出热量 （1）氢氧化钠的物理性质 小结一：NaOH （2）氢氧化钠强烈的腐蚀性 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 （3）用途：重要化工原料--------应用于肥皂、石油、 造纸、纺织和印染工业 (处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液) 注意：含NaOH的清洁剂除油污是发生了化学反应 [实验10-6] 向澄清溶液中通往CO2 在水中的溶解 情况 颜色、状态 现 象 白色粉末状固体 微溶于水 （白色固体没完全溶解，呈浑浊状态） 产生白色浑浊 2、性质：白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 CaO + H2O = Ca(OH)2 其他常见碱：氢氧化钾 KOH 氨水 NH3?H2O 生石灰 熟石灰 3、制备方法： 现象：反应时放出大量的热。 4、用途：阅读课本P56第二段 4、认识几种常见的碱 做 材料，农业上可以成 ，还可以改良 土壤，还可用于检验 ____气体。 色 体, 　 溶于水（易、微或难），溶解度随温度的升高而 　 。 （2） 氢氧化钙 _______ 作某些气体的____ 剂，是重要的化工原料。 色 体，表面易 ， 溶于水（易、微或难）。 （1） 氢氧化钠 _______ 用途 物理性质 俗名 碱的名称及化学式 另外几种常见