课题6酸和碱单元测试复习资料.ppt

一、溶液的酸碱性 1．根据酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，能判断溶液的酸碱性。 【注意】①指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸碱性，如Na2CO3溶液显碱性。 2．溶液的pH及测定方法 溶液的______可用pH表示。pH与酸碱性的关系如下： pH7，溶液显____性，pH越____，酸性越强。 pH＝7，溶液显____性。 pH7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。 测定方法：在点滴板上放一小片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【注意】①pH试纸不能用水润湿；②不能将pH试纸直接伸入待测液中；③pH只能读整数。 3．溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义 (1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。 (3)某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致酸雨(pH5.6的降雨)，随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。 (4)健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH可以帮助人们了解身体健康状况。 二、酸的性质及用途 1．浓盐酸和浓硫酸的性质 2.浓硫酸的特殊性 (1)强腐蚀性 浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有较强的腐蚀性；浓硫酸对衣物、皮肤等都有较强的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应_________________，然后___________________________。 (2)吸水性 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，如：氧气、二氧化碳、氢气等，但不能干燥氨气等碱性气体。 3．酸的通性及用途 三、常见的碱的通性及用途 1．常见的碱 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。氢氧化钙：俗称熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 【注意】①氢氧化钠易潮解，因此可用作某些气体的干燥剂，如干燥氧气、氢气等气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。②氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，发生的化学方程式为______________________________，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也同样要密封保存。③氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式为___________________________。 2．碱的通性及用途 四、中和反应及应用 1．定义：____和____作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．表示式：酸＋碱―→盐＋水 3．反应实质 酸碱中和反应实质上是酸解离出的H＋与碱解离出的OH－反应生成H2O，同时放出热量。 4．中和反应的应用 (1)改良土壤。如：用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 (4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。弱碱性洗发剂容易弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。 (一)氢氧化钠变质的探究 1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质 (1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质，化学反应方程式：_____________________________ __________。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质，化学反应方程式：___________________________ ____________。 (3)加入氯化钙或氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质，化学反应方程式：_________________________________________________，_____________________________________________。 3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。 4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计 取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤，向上层清液中滴入酚酞试液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。 (二)氧化钙变质的探究 1．氧化钙变质的原因 氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，化学反应方程式：_______________