课题二溶解度资料.ppt

亿名教育修正版 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题： 不饱和溶 3．判断溶液是否饱和的方法： 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。 如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。 4.浓溶液和稀溶液 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。 讨论：饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液的关系 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、 稀溶液不一定是不饱和溶液。 如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。 6．使溶质从溶液中结晶的方法 ⑴蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质，可 加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸 发，如：氯化钠。 ⑵冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物 质，且溶解度受温度影响较大的物 质，如硝酸钾等。 从海水中提取食盐 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质 在水里的溶解度。例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， 表示的意义就是：在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液达到饱和状态，或者说，在20 ℃时， 100 g水最多能溶解36 g氯化钠。 * * 课题2 最多能溶解多少氯化钠 一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解? 结论 5g硝酸钾 5g氯化钠 再加入一匙固体 再加入一匙固体 加入一匙固体 现象 取两只试管各加20毫升水: 固体消失 有晶体存在 有更多晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体存在 1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解; 2.不同物质在水中溶解能力不一样; 再加水,能使固 体都溶解吗？ 再加热,能使固 体都溶解吗？ 3.不同温度下，物质的溶解能力不同. 加热后,硝酸钾又能溶解了 一、饱和溶液、不饱和溶液 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。 注意：1. “一定温度” 一定量的溶剂“ 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱 和溶液,如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和. 增加溶质或降低温或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 饱和溶液 注意：1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体 物质 在一定量 水中溶 解的最大量 随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限 量随温度升高而 降低则不适合。 大多数： 对于氢氧化钙： 不饱和溶液 升温或增加溶质或蒸发溶剂 降温或增加溶剂 饱和溶液 5. 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶 质 从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 1．固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度。 二、溶解度 2.含义 温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶 解度的重要因素。 一般规律如下： ①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 （如硝酸钾）； ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如 氯化钠）； ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小 （如氢氧化钙）。 2.影响固体物质的溶解度的因素: 溶解性只是一般地说明某种物