江苏省2011届高三二轮复习专题课件：专题8 电化学原理及其应用.ppt

考点3　电解原理及其应用 【例3】 如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、 碳、碳棒，下列说法正确的是 (　　) A．A、D棒上均产生气泡 B．B、C棒上均产生气泡 C．电子流动方向A→D D．左边烧杯中溶液的pH会降低 2．电解质溶液的电解规律(惰性电极) 类型 电极反应特点 实例 电解 物质 电解质溶液浓度 pH 电解质溶液复原所需加入物质 电解 水型 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 电解电 解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl2 电解质 减小 氯化铜 放H2 生碱型 阴极：放出H2生成碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 增大 氯化氢 放O2 生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：OH－放电生成酸 CuSO4 电解质 和水 生成新 电解质 减小 氧化铜 3.电解池的电极反应和总反应式的书写方法 第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电 顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。 4．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直 流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心 圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 解析：根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。 答案：D 5．电解原理在化学工业上有广泛应用。 如图表示一个电解池，装有电 解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 ___________________________________________________， 在X极附近观察到的现象为_____________________________。 ②Y电极上的电极反应式为___________________________________， 检验该电极反应产物的方法是 _____________________________________________________。 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液 ①X电极的材料是________，电极反应式为_____________________。 ②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________。 (说明：杂质发生的电极反应不必写出) 解析：此题综合考查电解原理及其应用。 由于X极与直流电源的负极相连，所以进行电解时，X为阴极，电解饱和氯化钠溶液阴极氢离子放电，生成氢气，同时产生氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红。阳极氯离子放电，生成氯气，检验氯气的方法之一是使用湿润的碘化钾淀粉试纸，现象为试纸变蓝。电解精炼铜，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极。 考点4　金属的腐蚀与防护 【例4】 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　) A．镀铝塑料 B．食品罐头盒(镀锡) C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章 思维点拨：关键是看镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池， 形成原电池时金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负 极，锡为原电池的正极，加速了Fe的腐蚀；C项Zn为原电池的负极，铁为 原电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正 极，Cu被腐蚀，但Fe比Cu活泼。 答案：B 规律提示——善于总结　养成习惯 判断金属腐蚀快慢的规律 1．电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀 措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢： 强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 3．活动性不同的两金属，活动性越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 6．(2008·