第一章-OpenWebMail介绍.doc

物質的組成 1-3原子量與分子量 主題1.原子量 1.原子量的定義與發展 (1)1905年國際原子能委員會決定,以自然存在的氧做為原子量的比較標準,但後來發現氧有三種同位素16O, 17O, 18O,而這些同位素的組成也非完全固定. (2)1961年國際純粹化學及應用化學聯合會(Internation Union of Pure and Applied Chemistry,簡稱IUPAC)決定以碳-12的同位素 12C=12.0000為原子量的比較標準. (3)以12C 一個原子質量之1/12 為原子質量單位(atomic mass unit 簡稱amu), 1 amu=1.66×10-24克=1 個質子,中子或1H原子重,依此標準測知:氧原子量=15.9994amu,碳的原子量為12.011amu(碳有二種同位素 12C 佔99﹪, 13C佔1﹪) 例1.根據國際純化學暨應用化學聯合會（IUPAC）於　1961　年所訂之原子量標準為下列何者？　 (Ａ)以　1H　為　1.0000　amu　(Ｂ)以　12C　為　12.0000　amu　(Ｃ)以　16O　為　16.0000　amu　 (Ｄ)以自然界存在的氧原子為　16.0000　amu。 83大聯 答:(B) 類題1.下列各敘述何項正確? (A)一個碳-12 同位素的原子重 12amu (B)1 amu的單位=1克 (C)1amu=1.67×10-24克 (D)現在的原子量比較標準為 12C之同位素 (E)碳的原子量為12.011,因自然界有極少量13C的同位素 答:(A)(C)(D)(E) 2.原子量的求法: ? (1)杜龍-柏蒂定律:1819年杜龍(P.Dulong)和柏蒂(A.Petit)在研究有關原子量的物理性質時發現,原子量與固體比熱(specific heat)之乘積接近常數約6.0cal/℃─即1mol固態原子的熱容量大約為6.0cal/℃ 原子量(M)= 6cal/℃/ S(cal/g℃)= 25J/℃/ S(J/g℃) *杜龍-柏蒂定律只能求近似原子量 例2.欲使某固體元素500克,升高1℃時需熱量40卡,求此元素的近似原子量為若干? 答:75 類題2.鋅的比熱為0.39焦耳/克℃,則鋅的近似原子量為若干? 答:64.5 (2)卡尼札洛的原子量求法:含某元素的不同化合物,求分子量中含此元素的質量的最大公因數,是此元素最可能的原子量 例3.某元素X所形成的五種氣體化合物,在常溫常壓時,每24.5升的重量及其中所含X的重量百分比如下表 91大聯 化合物 重量(克) 含X的重量百分比(﹪) 甲 60 80 乙 44 82 丙 44 27 丁 30 80 戊 16 75 基於原子學說的模型及本實驗的結果,X的原子量有多種可能,試問X 的原子量可能為何? (A)3 (B)6 (C)8 (D)12 (E)16 答:(A)(B)(D) 類題3.有A、B、C三種氣體,均含有X元素,且在S.T.P下密度與含X的百分率如下表 D(g/L) X% A 1.96 63.7% B 1.34 46.7% C 1.43 87.5% 求X的原子量?