选修4[3-2-3]溶液中pH的计算.ppt

* 景泰二中 化学组 计算1： 单一溶液（强酸/强碱）pH 例1：试计算常温下的 ①0.005 mol/L H2SO4溶液pH= ； ②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液pH= 。 强酸： C酸 C (H+) pH 电离 负对数 强碱： C碱 电离 C(OH－) Kw C(H+) pH 四、溶液中pH的计算 负对数 计算2：强酸/强碱稀释pH值 例2：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？ 解： pH=－lgc（H+） =－lg 1.0 ×10-5 =5 关键：稀释酸溶液相当于稀释H+ C（H+）= =1.0 ×10-5mol/L 例3：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 解： 稀释前：C（OH-）＝ pH=－lgc（H+） 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH- 稀释后： c（OH-） = C（H+）= =10 =1 ×10-2 mol/L =1 ×10-4mol/L = =1 ×10-10mol/L 溶液的稀释 稀释后所得 溶液的pH ①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 ③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 ④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 ⑤pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 ⑥pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 问题讨论 5 4 9 10 约为7 约为7 2、强酸（碱）溶液每稀释10n倍，pH值增大（减小）n。 3、酸（碱）溶液无限稀释时，pH均约为7（在稀释时，若pH接近7，需要考虑水的电离，pH与7相差较多时，忽视水的电离） 计算2： 强酸/强碱稀释pH值 说明： 1、稀释酸溶液相当于稀释H+，稀释碱溶液相当于稀释OH- 无限稀释7为限 计算3： 弱酸/弱碱稀释pH值 例4：pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的 —— ＜ pH ＜———；pH=10的 NH3·H2O 溶液稀释100倍后溶液的————＜ pH ＜———； 3 5 8 10 pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，弱酸变化程度小（电离平衡移动） 计算4： 强酸和强酸混合pH值 例5：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ C(H+)混 = 经验规律（关键：抓住H＋进行计算） 两种强酸等体积混合,计算混合后C(H+) 混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 C(H+)1V1+C(H+)2V2 V1+V2 计算5：强碱和强碱混合pH值 例6：在25℃时，pH值等于9和pH值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于 多少？ c(OH-)混 = 两种强碱等体积混合计算混合后C(OH-) 混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3 C(OH-)1V1+C(OH-)2V2 V1+V2 C(H+)混 Kw pH混 例8：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例7：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ 酸过量抓住氢离子进行计算！ 计算6： 强酸和强碱混合pH值 计算6： 强酸和强碱混合pH值 1、完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L 2、酸过量： 3、碱过量： 酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)， 酸碱中和按过量， 无限稀释7为限。 关于pH计算的口诀： *