选修四电离平衡.ppt

* 二、弱电解质的电离平衡 HCl＝Cl－＋H＋ HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋ 看图谈区别? 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t图和c-t图 V t 电离速率 结合速率 电离平衡状态 c t 分子浓度 离子浓度 2、电离平衡的概念 在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。 电离平衡的特点 逆：弱电解质的电离可逆 等：弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结 合成弱电解质分子的速率相等 动：平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程 仍在进行，是动态平衡 定：平衡时，各微粒（分子，离子）的浓度保持恒定 变：外界条件改变时，平衡发生移动 知识回顾 ：1、化学平衡 （4）化学平衡的移动 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 化学反应的特点： （1）、是否为可逆反应？ （2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？ （3）、正反应吸热还是放热？ 具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有： 浓度： 压强： 温度： 平衡移动规律—勒沙特列原理 弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向， 4、电离平衡的移动 外因： ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大或者 说促进电离。 影响电离平衡的因素(内因 和外因) ②浓度: 同离子效应 离子反应效应 加水稀释 内因：电解质本身的性质 改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO---) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加H3COONa 加CH3COOH 加 水 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 讨论完成表格： CH3COOH CH3COO--+ H+ 知识回顾 ：2、化学平衡常数 K 对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D) K = ca(A)cb(B) （1）、表达式： （2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度 （ABCD都是气体） 二、弱电解质电离程度的表示： 1、电离平衡常数K： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 （1）、K表达式： （3）、影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。 C、多元弱酸的各级电离常数通常逐级减少且一般相差很大 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （K值大小可以判断弱电解质相对强弱） （2）、电离平衡常数意义： 知识回顾 ：3、平衡转化率α （1）、表达式： （2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度等 二、弱电解质电离程度的表示： 2、弱电解质的电离度 α： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。 （1）、α的表达式： （3）、影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）  （2）、电离度的意义