选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡资料.ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？ 1、难溶电解溶解平衡的概念： 在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ?易溶物 物质 溶解度(g/100g水) 0.1 ?微溶物 0.01~0.1 ?难溶物 0.01 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀 的方向移动。 ④若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些 离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡 移动原理 5、溶度积常数-------Ksp 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = [ An+]m[ Bm-]n Ksp称为溶度积常数,简称溶度积 化学式 Ksp 化学式 Ksp AgCl 1.56×10-10 Cu2S 2×10-47 AgBr 7.7×10-13 CuCl 1.02×10-6 AgI 1.5×10-16 Fe(OH)2 1.64×10-14 Ag2CrO4 9.0×10-12 Fe(OH)3 1.1×10-36 BaCO3 8.1×10-9 HgS 4×10-53 BaSO4 1.08×10-10 Li2CO3 1.7×10-3 CaCO3 8.7×10-9 MgCO3 2.6×10-5 CaF2 3.95×10-11 Mg(OH)2 1.2×10-11 CaSO4 1.96×10-4 PbSO4 1.06×10-8 CuS 8.5×10-45 ZnS 1.2×10-23 溶度积常数(见p65附表3-5) Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。 溶度积原理 　　根据溶度积常数可以判断沉淀、溶解反应进行的方向。 　　某难溶电解质溶液中，其离子浓度系数次方之积称离子积。用J表示。 　　如：Ag2CrO4 　　任意情况下的离子积为： 　　Qc=c2(Ag+)×c(CrO42-) 　　①当Qc=Ksp是饱和溶液无沉淀析出即平衡状态； 　　②当QcKsp是不饱和溶液若有固体则发生溶解； 　　③当QcKsp是过饱和溶液,向生成沉淀的方向移动。 例 在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 . ⑵ 设平衡时 [SO42-] = x mol·L-1 沉淀完全是指离子残留量 ≤ 10-5 mol· L-1 1. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 2．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml 0.01mol/LAgNO3 溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） A． 有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C． 无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 二、沉淀溶解平衡的应用 意义：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学 研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 1、沉淀的生成 原理：欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积， 即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方向转化 如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？你能用计算结果说明吗？ 思考与交流 原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 思考与交流P66、2 2、沉淀的溶解 （1）CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶于水的电解质 能溶于盐酸。 思考与交流: 你能用溶解平衡原