选修四第三章第三节盐类水解资料.ppt

条件 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解程度 现象 加FeCl3固体 升温 加HCl溶液 加水 加固体NaHCO3 减少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减少 减少 减少 减少 减少 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色加深 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色变浅 有红褐色沉定生成有气体产生 小结： 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑） 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 六、水解程度大小如何判断？ 水解程度大，是指盐的离子水解转化率大。而溶液的 酸碱性强弱是指溶液中C（H+）或（OH-）的大小。即水 解程度大，并不意味着溶液的酸性或碱性就一定强。反之， 水解程度小，并不意味着溶液C（H+）或（OH-）就小。 也可以用“盐的水解常数”来度量水解程度的大小，具体 见P58. 1、越弱越水解 例1：物质的量浓度完全相同时的三种盐NaX 、NaY 、 NaZ在相同的溶液的PH值分别为8、9、10。则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是： 强弱是指盐电离的离子对应的酸或碱的强弱。 例2：比较等温、等浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液 的PH值高低。 例3：比较Na2CO3溶液和NaAC同温、同浓 度的PH高低。 例4：已知金属A、B、C的最高价盐酸盐ACl、BCl2、 CCl3等温、等浓度PH分别为7、6.9、6.5，比较A、B、C金属性强弱。 2、温度越高越易水解 例1：将下列物质的溶液持续加热，分析最终产物。AlCl3 、Al2(SO4)2 、 NaHCO3 、 CuSO4 、 Mg(NO3)2 、 NH4HCO3 、Na2SO4。 例2：如何除去下列结晶水合物的 结晶水？ CuSO4.5H2O AlCl3 .6H2O 3、浓度越稀，越易水解。 问题讨论 比较1mol/LCuSO4溶液和2mol/LCuSO4 溶液的水解程度和PH大小。 如何配制澄清透明的SnCl2、 Al2(SO4)2等溶液？ 如何保存FeSO4溶液？ 七、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为： 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 巩固练习 相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-， SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 HCl 制