选修三3.4离子晶体.ppt

6、影响离子键强弱的因素： 离子半径和 离子电荷 同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 7、离子键的特征 没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O (4)ZnS型晶胞 2°阳离子的配位数： 阴离子的配位数： 1°一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子 4 4 铯离子 氯离子 氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？ 氯离子位于顶点，铯离子位于体心。 (2)氯化铯晶体 Ca F Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。 8 4 图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方 晶胞上面心 1、几何因素 配位数与 r +/ r－ 之比相关： 0.225 —— 0.414 4 配位 0.414 —— 0.732 6 配位 0.732 —— 1.000 8 配位 NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933 2、电荷因素 CaF2的晶胞 例：CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。 由正负离子的电荷比影响 离子晶体的配位数的因素， 称为电荷因素。 1:2 2:1 8 4 NaCl CsCl 熔点℃ 沸点℃ 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ 思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子 晶体的微观结构 NaCl (1) 氯化钠晶体 能 力 型 ? 若已知NaCl的摩尔质量为 M g/mol 晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为 NA，则NaCl晶体的密度为: g/cm3 ————。 晶胞法： 小立方体法： M ( a )3 ?NA 1 2 1 2 4M a3?NA a a/2 第四节 离子晶体 学习目标： 1.掌握离子晶体的物理性质的特点 2.知道离子晶体配位数及其影响因素 3.知道晶格能的定义和应用 重点 、难点： 1.离子晶体配位数及其影响因素 2.晶格能的定义和应用 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 一、离子晶体 (2) 硬度 。 5. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 水溶性 (4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 二、晶胞类型： NaCl CsCl CaF2 Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 正八面体 NaCl晶体中离子的配位数 CsCl晶体中离子的配位数 （1）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。 （2）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型 。 8 正六面体 8 正六面体 CsCl晶体的结构 (3)CaF2型晶胞 2°Ca2+的配位数： F-的配位数： 1°一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个Fˉ 8 4 Ca2+ F- 科学探究： 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的