物质分离提纯解析版.doc

考点二混合物分离、提纯常用物理方法 图①装置名称：②装置名称： 图③装置名称：图④装置名称：图⑤装置名称图⑥装置名称： 渗析图⑦装置名称：依据混合物的状态选择分离、提纯的方法 ①“固＋固”混合物的分离(提纯) ②“固＋液”混合物的分离(提纯) ⑥ ⑦ ③“液＋液”混合物的分离(提纯) ④ 渗析分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液⑤ 盐析利用某物质在加某些无机盐[如Na2SO4·(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法 物理方法中过滤操作中的常考角度归纳 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 蒸发 加热蒸发，冷却结晶，过滤 案例1　在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？　加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 案例2　若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？　加热蒸发，冷却结晶，过滤。 2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣 案例3　在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断SO是否沉淀完全？ 　取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。 （2）过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。考点二　混合物分离、提纯的化学方法 方法 原理 举例 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、NH等 热分解法 用加热法除去固体混合物中易分解的物质 除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用酸或碱将杂质溶解除去 用盐酸除去SiO2中的CaCO3 氧化还原法 利用氧化还原反应除去杂质 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 水解法 利用水解反应除去杂质 可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3 （思考为什么，理论依据是什么，不要死记） 原物质 所含杂质 除杂物质 主要操作方法 N2 O2 灼热的铜网 用固体转化气体 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 CO CO2 NaOH溶液 洗气 CO2 CO 灼热CuO 用固体转 化气体 CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 洗气 C MnO2 浓盐酸(需要加热) 过滤 MnO2 C － 加热灼热 C CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 Al(OH)3 Fe2O3 NaOH溶液、CO2 过滤 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 Al(OH)3 SiO2 盐酸、氨水 过滤 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 BaSO4 BaCO3 盐酸或稀硫酸 过滤 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 NaCl 溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法 FeCl3 溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂 转化法 FeCl2 溶液 CuCl2 Fe 过滤 FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 加还原剂 转化法 CuO Fe 磁铁 吸附 CuS FeS 稀盐酸 过滤 NaCl I2晶体 － 加热升华 NaCl 晶体 NH4Cl － 加热分解 KNO3 晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤 乙烯 SO2 碱石灰 用固体转 化气体 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 （省略，聪聪这一块必须注意各分离操作的注意事项） 题型三 例．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)实验室焙烧海带，需要下列