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物质结构与元素周期律 考点一　微粒结构及相互作用力 1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系” 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．正确把握一个信息丰富的符号 如过氧根离子 3．辨析“四同”概念 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 _______数相同，______数不同的同一种元素的原子之间互为同位素 同种元素组成的______不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物 对象 原子之间 单质之间 一般为有机化合物之间 有机化合物 化学性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似 实例 H、H、H 金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2与O3 CH3COOH与HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 4.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 5．巧记10e－、18e－ 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体： 以Ar为中心记忆18电子体： 6．正确理解微粒间的相互作用力 (1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 (2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。 (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 (6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 (7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。 【跟踪训练】 题组一　辨析概念　比较数量 1．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是(　　) A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 题组二　等电子微粒的正确判断与灵活应用 3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 4．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_______________。 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式： __________________。 (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_______________________ _____________________________________________ (写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 题组三　微粒组成与相互作用力 5．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键