物质的量说课PPT.pptx

人教版化学必修1第一章、第二节、第一课时 物质的量 说课内容 1.教材分析 2.学情分析 3.教法分析 4.教学过程 5.板书设计 一、教材分析 1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化学必修一，第一章第二节的第一课时，排在高中教材如此靠前的位置，足以可见其地位的重要性。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿与整个高中化学的教学始终，它属于“工具性”概念，宏观与微观联系的桥梁，在化学计算中处于核心地位，物质的量的教学不仅是本章学习的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。 一、教材分析 2.教学目标 3.教学重、难点 一、教材分析 重点 难点 1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念及使用注意事项。 2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒数、摩尔质量之间的运算关系。 如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成终身学习的意识和能力。 二、学情分析 1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒子很小，看不见，摸不着。 2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。 三、教法分析 由于化学基本概念教学比较困难：无生动有趣的实验、抽象、复杂；对学生想象力、思维能力的要求比较高，因此在教学过程中，我采用了如下的的教学方法： 四、教学过程 情景引入 问题探究 课堂练习 课堂总结 导出概念 n mol NA M 【情景引入】 生活中的计量 在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。 集团购买 单个购买 单个使用 大头针 √ × √ 大米 √ × × 纸张 √ √ √ 激发学生兴趣，使学生感觉到化学与生活息息相关。同时，用表格，同学自然可以总结出采用“集团”处理的规律：外观越小的物质，用集团计量更为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。 请同学们观察表格，探索规律 （问题探究） 水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？ 那么微观粒子的“集合”是什么？ 【导出概念1】 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol 注意： .“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。 1.物质的量 国际制单位: ? 把新引入的物理量和熟悉的物理量进行类比，消除学生对新知识的陌生感，降低心里难度。 基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 S的时间间隔内所进行的路程的长度为1m 摩尔：0.012Kg 12C的原子数目为1mol 如果在一定量的粒子集体中所含粒子数与0.012Kg 12C的原子数目相同即为1mol 2.摩尔 ？ 类比推理法 {思考} 已知：一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 求：0.012Kg 12C中所含的碳原子数目？ 解：碳原子数目= 6.02×1023 12g12C ≈6.02×1023 加深对数据和规定的认识 定义值：0.012Kg 12C的原子数目 近似值：约为6.023×1023 符号：NA 3.阿伏伽德罗常数（NA) 含义：1mol任何粒子所含有的微粒数均为阿伏伽德罗常数 阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月9日出生于意大利都灵市，他从水电解后产生氢气的体技是氧气的两倍，推断水分子含有氢原子和氧原子的数目比是2：1。并且，由于收集到的氧气的重量是氢气的8倍，因此氧原子的质量必定是氢原子的16倍。从阿伏伽德罗假说还可以推出1摩尔任何物质都含有相同的微粒个数，称为阿伏伽德罗常数。 {课堂练习1} (1)1mol的C中有多少个 碳原子 (2)2mol的C中有多少个 碳原子 (3)1.02×1024个H,合多少 mol (4)N个水分子的物质的量是 mol 请同学自己归纳n、N、NA三者关系 解决重点 （问题探究） 在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？ 水是大家很熟悉的物质，由水分子构成