1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述.DOC

长泰一中2008－2009学年第二学期期末考 高二年化学试卷（专题1-2） 命题人：林炳春 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Cu：64 Pd：106.4 说明： 1．本试卷共有I、II两卷，第I卷为选择题，共52分； 2．第II卷为非选择题，请把答案写在答题卷上，共48分。 第Ⅰ卷 一．选择题（每小题只有一个正确答案；共26小题，计52分） 1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接铁片和铜片，下列叙述正确的是　A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大　B、电子通过导线由铜片流向铁片　C、正极有O2逸出　D、铜片上有H2逸出2、下列叙述不正确的是　A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应　B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应　C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液　D．铜锌原电池中，锌作负极，被氧化3、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJ/mol下列说法正确的是　A、正丁烷分子的能量高于异丁烷分子　B、正丁烷的稳定性大于异丁烷　C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程　D、异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷的多4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为　A． 920 kJ? ??　B． 557 kJ??? 　C． 436 kJ? ??　D． 188 kJ5、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于　A．－317.3kJ/mol??? B．－379.3kJ/mol??? C．－332.8kJ/mol??? D． 317.3 kJ/mol6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成0.5mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　A．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）; △H=2bkJ·mol—1　B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）; △H=－2bkJ·mol—1　C．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）; △H=－4bkJ·mol—1　D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）; △H=2bkJ·mol—17、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的　A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑　B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少　C．放电时CO32－向负极移动　D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再加到正极，形成闭合回路8、氢气、甲烷都可作为燃料，它们的热化学方程式分别为：　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-893kJ/mol下列判断正确的是　A、相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，甲烷放出的热量少　B、相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，氢气耗氧量较少　C、氢气的燃烧热为-571.6kJ/mol　D、物质的量均为0.1mol的氢气和甲烷混合气体完全燃烧放出的热量1464.6kJ的热量 （已知：Mr(C)=12；Mr(H)＝1）9、下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑ 获得成功的是：　A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液　B.铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀　C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液　D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示如下：??? 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O 假若以此电池为电源，电解饱和食盐水制得氯气0.010mol，这时电池的负极材料及消耗的物质的量至少是　A．银0.02 mol