2016春人教版九年级化学下册课件：第十单元酸和碱小结与复习(共28张).pptVIP

第十单元 酸和碱 吸水性、脱水性、腐蚀性 固体易潮解； 强腐蚀性 溶液 H＋＋酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸：挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子＋OH- 盐 中 和 反 应 金属离子＋酸根离子 H+＋OH- =H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用 性 质 酸 碱 性 酸碱度pH表示 化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 有腐蚀性 一、知识结构图 化学方程式 反应现象 1.与酸碱指示剂反应 2.酸＋活泼金属→ Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝ 3.酸＋金属氧化物→ H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ 4.酸＋碱→ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ 二、酸的化学性质 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸 中性溶液 碱 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 二、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前 二、酸的化学性质 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 二、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 现象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? 化学方程式 反应现象 1.与酸碱指示剂反应 2.酸＋活泼金属→ Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝ 3.酸＋金属氧化物→ H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ 4.酸＋碱→ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ 二、酸的化学性质 化学方程式 反应现象 1.与酸碱指示剂反应 2.碱＋某些非金属氧化物→ Ca(OH)2＋CO2＝ NaOH＋CO2＝ 3.酸＋碱→ HCl＋NaOH＝ H2SO4＋Ca(OH)2＝ 三、碱的化学性质 三、碱的化学性质 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式 CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶液 SO3+ NaOH溶液 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 Fe2O3 NaOH NaCl Cu CO2 NaOH NaCl HCl Cu NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaCl CuSO4 Cu Fe2O3 碱的化学性质 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。 1、酸为什么有相似的化学性质？ 2、碱为什么有相似的化学性质？ 3、 你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以 及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？ 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 酸溶液解离出的阳离