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一、原子结构 1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大 2.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 A.0 B.57 C.118 D.175 3.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 4．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素 C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素 5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电 子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．30 B．12 C．17 D．20 7．硼有两种天然同位素10 5B和11 5B,硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中10 5B 的质量分数判断正确的是 （ ） A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80% 8．某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。 （2）原子核内有________个质子，________个中子。 9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ） A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族 10．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素 二、元素周期律 1、甲、乙两种非金属： ①甲比乙容易与H2化合； ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明 甲比乙的非金属性强的是 （ ） A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ ２、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是 （ ） A．BCA B．ABC C．BAC D．ACB ３、在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_________。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是______。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是____。 （6）原子半径最小的元素是_____________。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____。 （8）气态氢化物最稳定的化学式是_________。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 ４．下列叙述不正确的是 （ ） A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作