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3-1 氧化反應 * * 氧化作用 氧化 凡物質與氧結合或在反應中奪取氧的作用，稱為氧化 A. 氫的氧化 2H2＋ O2 ?2H2O B. 鎂的氧化 2Mg＋ O2 ?2MgO C. 鎂的氧化 Mg＋CuO ? MgO＋ Cu D. 鎂的氧化 2Mg＋ CO2 ?2MgO＋ C 氧化的種類 劇烈的氧化作用，同時伴有光和熱；如燃燒 （但注意：燃燒並不一定是在氧中進行，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體：H2＋Cl2?2HCl） B.緩和的氧化作用，如呼吸作用（在生物體中） 　金屬鏽蝕等等。 金屬的氧化 鎂 Mg A.鎂為銀白色金屬，在空氣中易起火燃燒發出強烈的白光，火焰的顏色為白色。 B.鎂燃燒生成氧化鎂。2Mg＋ O2? 2MgO C.氧化鎂易溶於水，形成氫氧化鎂 MgO＋ H2O?Mg(OH)2　　水溶液呈鹼性； 　可使廣用試紙變藍或紫色， 　使紅色石蕊試紙變藍。 ～鎂、鋅、銅 金屬的氧化 鋅 Zn A.較鎂不易燃燒，當把火源移開時燃燒即停止， 　火焰呈黃綠色。 B.鋅在空氣中燃燒生成氧化鋅（俗稱鋅白）， 2Zn＋ O2? 2ZnO 氧化鋅是質地緻密的物質，會隔絕氧和鋅的接觸， 若用針將外表撥開，會使內部的鋅和氧接觸而繼續燃燒 C.氧化鋅不易溶於水，水溶液呈中性，使石蕊 　試紙變不變色。 ～鎂、鋅、銅 金屬的氧化 銅 Cu A.銅不會燃燒。 B.加熱後的銅箔表面生成一層黑色的氧化銅。 2Cu＋ O2? 2CuO C.加水後氧化銅不溶於水，故水溶液呈中性， 　不會使石蕊試紙變顏色。 ～鎂、鋅、銅 金屬的氧化 ～鎂、鋅、銅 鎂粉加熱 白色 鎂的燃燒產物置入燒杯中 鋅粉加熱 黃綠色 銅粉加熱 不燃燒 金屬對氧的活性大小 A.活性： 　指物質和另一種物質產生化學變化的特性。 B.金屬對氧活性大的元素易與氧起作用，反應劇烈，甚至起火燃燒，且所生成的氧化物較安定（即不易失去氧） 　如鈉、鉀活性大，易與氧結合，故平常需儲存在石油中 C.金屬對氧活性小的元素不易與氧起作用，但在高溫（如加熱）或長時間曝露在空氣中，會與氧結合，但不會燃燒，生成的氧化物較不安定（即易失去氧）。 金屬對氧的活性大小 D.鋅、鋁的活性比鐵大，極易與氧結合形成 　氧化鋅（ZnO）和氧化鋁（Al2O3）的保護層， 　其質地緻密，使內部的鋅、鋁不再氧化。 　但鐵在潮濕的空氣中易生銹（生銹需鐵、水、 　氧同時存在），其質地疏鬆易剝落，而使內部 　繼續生銹。 非金屬的氧化 硫 S A.硫粉是黃色粉末，在空氣中燃燒時的火焰顏色 　為藍紫色，生成二氧化硫。 S＋O2? SO2。 B.二氧化硫溶於水形成亞硫酸， 　SO2＋H2O ?H2SO3，會使藍色石蕊試紙變紅色， 　可使廣用試紙變黃、橙或紅色。 ～硫、磷、碳 非金屬的氧化 磷 P A.磷有紅磷與白磷（黃磷）兩種形態。 B.紅磷： 較為安定的暗紅色粉末，其主要用途在製造火柴 C.白磷： 毒性強而且活性大，在空氣中約34℃即可自燃 ～硫、磷、碳 非金屬的氧化 磷 P D.無論是紅磷或黃磷，在空氣中燃燒生成磷的 　氧化物（P2O5），氧化物溶於水生成磷酸， 　P2O5＋3H2O?2H3PO4會使藍色石蕊試紙變紅色， 　可使廣用試紙變黃、橙或紅色。 ～硫、磷、碳 氧化磷 五氧化二磷為十氧化四磷的簡式。實際上的分子是由10個氧原子和4個磷原子所組成。故其分子式為：P4O10。 而簡式只是把分子式中的原子數簡化成最簡單的整數比例的一種化學組成表示方式。故其簡式為：P2O5。 非金屬的氧化 ～硫、磷、碳 碳 C A.碳粉是黑色的粉末，燃燒時火焰的顏色為 　金黃色。 B.氧充足則生成二氧化碳，將它溶於水則形成 　碳酸，會使藍色石蕊試紙變紅色，可使廣用 　試紙變黃、橙或紅色。 C＋O2?CO2 2C＋O2?2CO CO2 ＋H2O ? H2CO3 氧化物溶於水的酸鹼性 金屬的氧化物： A.可溶於水則呈鹼性。 　如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂等。 　可使廣用試紙變藍或紫色， 　使紅色石蕊試紙變藍，酚酞變紅色。 B.不溶於水則呈中性。 　如氧化銅。 　用廣用試紙測試為綠色， 　石蕊試紙、酚酞則不變色。 氧化物溶於水的酸鹼性 非金屬的氧化物： A.可溶於水則呈酸性。 　如亞硫酸、碳酸、磷酸等。 　可使廣用試紙變黃橙或紅色， 　使紅色石蕊試紙變紅，酚紅變黃色。 B.不溶於水則呈中性。 　如一氧化碳。 　用廣用試紙測試為綠色， 　石蕊試紙、酚紅則不變色。 迷你練習　氧化能力 1.下列何種金屬對氧最安定？ （1）鎂（2）銅（3）鋅（4）鈉 2.下列何種金屬氧化物最安定？ （1）鎂（2）銅（3）鋅（4）鈉 3.長時間曝露在空氣中表面會生成一層氧化物其 　質地