《电解池》导学案.DOC

化学课《电解池》教学设计 教者简介： 张琴，1997年7月毕业于南京师范大学化学系，中学化学一级教师，多次参加县、校教学基本功竞赛获奖，辅导多名学生在江苏省化学竞赛中获奖，在《考试报》、《中学化学教学》等刊物上发表论文十多篇，因教学实绩突出，三次荣获“县高考质量一等奖”。 导学设计 本节课的教学采用实验探究的方式展开，以便充分地让学生从实验中发现问题、得出结论。根据教学过程的需要，从电解氯化钠溶液时阴阳二极产物检验着手，让学生通过实验现象进行探究、分析，在合作讨论的学习过程中自己分析得出相关概念和结论。通过对实验现象的汇报整理、再结合书本上相关知识进行讨论，让学生自己写出各种情况下发生反应的电极反应式，从而形成电解的相关概念，并且理解离子在二极上放电的顺序、电极材料对离子放电顺序的影响，从而在掌握电解知识的同时，为第二课时学习电解精炼铜、电镀等知识打好基础。 导学目标 知识与技能： （1）理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。 （2）通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。 2．过程与方法： 通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力。 情感态度与价值观： 通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 （板书）第三节 电解池 一、电解原理 回顾：（投影） 1、电解质是指水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 3、电解质溶液能否导电？ 其本质是 电解质在水中可以电离出自由移动的离子 演示实验 将实验分解为三步进行，便于学生观察和思考。 ①将两根碳棒分别插进U形管中，浸一会儿取出，引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。说明碳棒和氯化铜不反应。 ②用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时间，取出观察，碳棒表面也没有新物质生成。说明没有构成原电池，不发生反应 ③浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。并在正极附近放一张湿润的碘化钾淀粉试纸。 导疑： 两个电极：（规定） 阳极：与直流电源正极相连的电极 阴极：与直流电源负极 相连的电极 实验现象：(学生回答） 阳极：石墨棒上有气泡产生，气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色 ，有刺激性气味。 阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜。 实验结论：CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2。 过渡： CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2？ 导研：（投影） 通电前溶液中存在哪些离子？来源是什么？这些离子是接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？ 有关离子在两极发生了什么样的反应？ 此过程能量如何转化？ 直流电Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？ 阴极：得电子能力 Cu2+大于H+ 阳极：失电子能力 Cl-大于OH- （讲述）：电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序。 （板书)： 4、放电顺序（惰性电极） 阴极（阳离子）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(H2O)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极（阴离子）：S2-I-Br-Cl-OH-一般含氧酸根 交待惰性电极与活性电极的材料 导疑： 电解质溶液导电的过程其实就是其发生电解的过程。在此过程中，电子及电解质电离出的阴阳离子是如何形成闭合回路的？ （板书)： 电解原理： （投影电解原理图） 导研： 家用消毒液反应原理？（投影展示） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O = 2H++2OH-) 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-（条件：电解） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 导研： 比较原电池和电解池的不同和相同点（投影） 内容 原电池 电解池 电极名称 负极 正极 阳极 阴极 电极反应 氧化 还原 氧化 还原 电子移动方向 负极—导线—正极 电源负极—阴极 阳极—电源正极 能量转变 化学能—电能 电能—化学能 反应是否自发进行 能够自发进行 不能自发进行 导练： 1、下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ） A、与电源正极相连的是电解槽的阴极 B、与电源负极相连的是电解槽的阴极 C、在电解槽的阳极发生氧化反应