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选修三 物质结构与性质
原子结构与元素的性质
教学目标:
1.复习原子构成初步知识,懂得质量数和X的含义,掌握构成原子的粒子间关系.
2.认识原子核外电子的分层排布,知道原子核外电子的能级分布,能画出1~18号元素的原子结构示意图,了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布知道原子核外电子跃迁,了解其简单应用
中性原子 X 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数 = 质子数+中子数
阳离子 Xn+ 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n
阴离子
Xm— 原子序数=核电荷数
=核内质子数
=核外电子数—m 例1.决定元素种类的是 决定原子种类的是
决定化学性质的是
例2.11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为 ( )
A.5mol B.6mol C.7mol D.8.5mol
二.同位素
1.定义:具有相同 和不同 的同一元素的原子互称同位素
2.特性:⑴.同一元素的各种同位素化学性质 。
⑵天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的。
3.注意:⑴天然存在的元素中,许多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而发现的原子种子种数 元素的种数。
⑵同位素的不同原子构成的单质是化学性质 的不同单质。
⑶同位素的不同原子构成的化合物是不同的化合物,H2O、D2O、T2O的 不同, 几乎相同。
例3.以下互称为同位素的是 ( )
A.金刚石和石墨 B.CO和CO2 C.D和T D.1H216O和2H218O例4.关于12C、13C、14C的下列说法中,正确的是 ( )
A.表示三种碳元素 B.表示三种碳原子
C.表示碳的三种同素异形体 D.表示碳元素的三种相对原子质量
三.相对原子质量和近似相对原子质量
同位素的相对原子质量:按初中所学的相对原子质量的求算方式是:一个原子的质量与一个原子质量的的比值。显然,所用原子质量是哪种同位素原子的质量,其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。
同位素的近似相对原子质量:上述比值的近似整数值即为该同位素的近似相对原子质量,其数值等于该同位素的质量数。
元素的相对原子质量:因天然元素往往不只一种原子,因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子物质的量的含量算出来的平均值。数字表达式为=M1×a1%+M2×a2%……。
元素的近似相对原子质量:若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算,其结果就是元素的近似相对原子质量(计算结果通常取整数)。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算
注:元素周期表中使用的是元素的相对原子质量
例5.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
四、原子结构理论发展
1.核外电子排布规律
⑴ 各电子层最多能容纳 个电子
即:电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
⑵最外层电子数目不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。
⑶次外层电子数最多不超过 个,倒数第三层不超过 个。
⑷核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层。
注意事项:.以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。
2.原子结构的表示方法
⑴原子结构示意图和离子结构示意图
要理解图中各符号的含义。例:氯原子,圆圈内表示原子的 ,要注意正号;弧线表示 ,弧线内数字表示该层中的 。
离子结构示意图中各符号含意一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
⑵电子式
电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“
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