八年级下第一章.PDF

八年级下第一章 第1节 模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。 2 、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表 格、或一个公式。 第2 节 物质与微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子， 只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。 4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体 6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在 10－10 米。原子的质量也非常小，数量级在10－26 千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3 节 原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“汤姆森模 型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢 瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克 （不显电性） 核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 (4)质子不同,原子种类一定不同。 电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。 四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 五、带电的原子或原子团－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子） 氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子） 所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 第4 节 组成物质的元素 1、110 多种，包括人造元素。 元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定） 2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。 3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中 含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。 有机物主要由碳、氢、氧组成 第5 节 表示元素的符号 1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1 个原子（3 ）表物质( 由原子直接构成的) 2 、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加） 纵换为族（具有相似的化学性质） 第6 节 表示物质的符号 1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式 2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有 一种化学式。 3、化学式的书写原则 ⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字： 双原子分子、多原子分子。 习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、 金属 ⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数 字写出化合物分子中该元素的原子个数。 一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组 成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢