JYs-第三章 化学平衡与动力学初步final.pdf

无机化学 B Inorganic Chemistry B 主讲：杨 静 助教：陶 静 厦门大学化学化工学院化学系 2015.10 1 第三章 化学平衡与动力学初步 一．反应的可逆性、化学平衡 二．化学平衡常数 （一）经验平衡常数：不同的反应，其单位不同。 1. 溶液中的反应：aA(aq) + bB(aq) gG(aq) + dD(aq) g d 浓度平衡常数： K [G] [D] 单位：(mol·dm−3) B c a b [A] [B] B = (g + d) – (a + b) 2. 气相中的反应：aA(g) + bB(g) gG(g) + dD(g) g d [p G ] [p D ] ① 压力平衡常数：Kp a b  i [p A ] [p B ] K K (RT ) i p c g d （只应用于：纯气相反应） ② 浓度平衡常数： K c [G] [D] vi 0 时，Kp = Kc a b [A] [B] i 2 3. 复相反应：纯液相和纯固相不出现； 气体用分压表示，溶液用浓度表示。 + 2+ 例：Zn(s) + 2H (aq) H (g) + Zn (aq) 2 [Zn2+ ]p (H ) K 2 x + 2 [H ] （二）相对平衡常数 (标准平衡常数) K ：唯一的、无量纲、纯数 1. 气相反应： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) θ c θ d θ [p C / p ] [p D / p ] K