离子反应-高三-教师版试卷.doc

离子反应 高考要求： 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 理解离子反应的概念、离子反应发生的 条件、离子反应的本质。 能正确书写离子方程式，并判断其正误。 应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 高考重现： 1（2016 全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为 （ ） A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3 C．Na2SO4、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2.（2016 全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl? 3.（2016 四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 5.（2013·新课标卷Ⅱ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 电解质 1．电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 常见的金属氧化物、酸、碱、盐是电解质。 它们是离子化合物(强碱、盐)或强极性共价化合物。如：Na2O、BaSO4、H2SO4、NH3·H2O等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 常见的非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。如：CO2、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6等。 注意： ①电解质和非电解质的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②多数非金属氧化物都是非电解质。 ③酸碱盐只要是纯净物就是电解质。 2.强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“?” 水溶液 中粒子 存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 强电解质 弱电解质 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐 注意：①电解质的强弱与溶解度无关 ②电解质的强弱与导电能力无关(导电能力看溶液中总的电荷浓度) ③电解质的电离不需要外接电流 ④固体电解质不能导电 ⑤物质能导电的原因有自由移动的离子或自由移动电子 ☆题型-1:电解质的相关概念 1.区别强弱电解质的根据是( ) A.