《离子反应》一轮专题复习-叶昌明-1.ppt

（鲁科版）化学反应原理（选修） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）和（2）实验可推断它们的化学式是 A、 B、 C、 D、 思路方法导悟 变式训练4 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 课堂内外导练 基础知识 1 下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl- B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 D、酸、碱、盐都是强电解质 C 课堂内外导练 基础知识 2 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓ B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO C、氢氧化镁中加入盐酸 H++OH- H2O D、钠和冷水反应 Na+2H2O Na++H2↑+2OH- A 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A、硫化钠溶于水中： S2-+2H2O H2S↑+2OH- B、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32-+H2O C、金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ Al3++H2↑ D、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2↑ 课堂内外导练 基础知识 3 B 课堂内外导练 基础知识 4 下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O C * 离 子 反 应 宁德市高级中学 叶昌明 基础知识导航 重点知识归纳 一、离子反应和离子方程式 离子反应 1 在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。 而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。 离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。 基础知识导航 重点知识归纳 一、离子反应和离子方程式 离子方程式及其书写 2 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质（如：水以及弱酸等弱电解质）、氧化物等。 Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl- 基础知识导航 重点知识归纳 一、离子反应和离子方程式 离子方程式及其书写 2 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： ③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否