【河南地区】2017届中考化学：第18讲《常见的酸和碱》ppt课件(含答案).ppt

聚焦中考—河南专版 第十单元　酸和碱 第18讲　常见的酸和碱 1．概念：酸碱指示剂是指跟_________________起作用而显示不同________的物质。 2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色 ? 石蕊溶液 酚酞溶液 本身颜色 紫色 无色 遇酸溶液 _______ ________ 遇碱溶液 _______ ________ 酸或碱的溶液 颜色 红色 蓝色 无色 红色 1．盐酸和硫酸的物理性质 ? 浓硫酸 浓盐酸 溶质化学式 _________ ________ 颜色 无色 无色 状态 ____________ 液体 气味 无 ________________ 水溶性 ____________________ 与水任意比互溶 挥发性 无 __________，产生_______ H2SO4 HCl 油状液体 刺激性气味 溶于水，放出热量 易挥发 白雾 2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3．浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_____________冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的__________。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度____且溶于水时_______________，因此，稀释浓硫酸时，一定要把__________________，并不断_______。 用大量水 干燥剂 大 放出大量的热 浓硫酸注入水中 搅拌 4．酸的化学性质(H＋的通性) 化学性质 现象(或化学方程式) (1)能与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液________色 (2)能与金属反应 酸＋活泼金属→盐＋氢气 Fe＋2HCl===_____________ Fe＋H2SO4===______________ (3)能与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋2HCl===_____________ CuO＋H2SO4===_____________ (4)能与碱反应 酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl===_____________ 2NaOH＋H2SO4===_____________ (5)能与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3===_____________ 2HCl＋CaCO3===___________________ H2SO4＋BaCl2===__________________ 红色 不变 FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O AgCl↓＋HNO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl ? 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 ______、______、_________ ______、_______ 物理性质 色态 白色块状固体 白色粉末状 溶解性 易溶于水，并放出大量热 微溶于水 吸水性 具有吸水性，易潮解 无吸水性 腐蚀性 有______的腐蚀性 有腐蚀性 1．氢氧化钠和氢氧化钙 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 很强 制取 ? _____________________________________________ ___________________ 用途 ? 作干燥剂，化工原料应用于_______、石油、造纸、纺织、______等 建筑材料、配波尔多液、改良酸性土壤等 注意 ? NaOH必须密封保存，因为NaOH既能吸收空气中的H2O而潮解，还能与空气中的CO2反应而变质 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 肥皂 印染 2.碱的化学性质(OH－的通性) 化学性质 现象(或化学方程式) (1)碱与酸碱指示剂作用 使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变________ (2)碱与非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物→盐＋水 SO2＋2NaOH===________________ CO2＋Ca(OH)2===__________________ (3)碱与酸反应 碱＋酸→盐＋水 Fe(OH)3＋3HCl===________________ 2NaOH＋H2SO4===________________ (4)碱与某些盐溶液反应 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===____________________ Ba(OH)2＋Na2CO3===__________________ 红色 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O FeCl3＋3H2O Na2SO