专题4 物质的除杂.ppt

15．(6分)(2013·海南)亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量需严格限制。 亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220 ℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。 请根据以上信息回答： (1)亚硝酸钠的保存方法是________________________________________________________________________。 (2)区分亚硝酸钠和食盐的方法是________________________________________________________________________。 解析：(1)亚硝酸钠易溶于水，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220 ℃以上会分解，所以保存亚硝酸钠时应该低温、密封保存。(2)亚硝酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，食盐的水溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐。 答案：(1)低温、密封保存　(2)把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐。 三、实验题(共34分) 16．(8分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示： 请回答下列问题： (1)步骤②中分离物质的方法是____________。 (2)固体A的成分是____________。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)步骤③中加入的B物质是________。 解析：将不溶于水的固体与液体分离的操作方法是过滤；根据题意可知，锌的金属活动性比铜强，因此加入过量的锌可以将硫酸铜中的铜完全置换出来，故A中含有铜和剩余的锌；要将锌和铜分离开并得到铜和硫酸锌，因此向固体A中加入稀硫酸即可。 答案：(1)过滤　(2)锌和铜　(3)Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4　(4)稀硫酸 17．(12分)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： (1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为__________________、______________________。 (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量________溶液除去。 (3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________(填序号)。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量晶体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 40 ℃时，100 g蒸馏水中溶解________g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90 ℃，观察到的现象是________________。 解析：(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其他杂质，所以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸。(3)被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而得到较纯净的硫酸钠晶体。 (4)根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知，100 g蒸馏水中溶解50 g硫酸钠恰好饱和。根据硫酸钠的溶解度曲线可知，在0 ℃到40 ℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40 ℃到90 ℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小。饱和的硫酸钠溶液由40 ℃升高到90 ℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠晶体析出。 答案：(1)2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl　Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl　(2)稀硫酸　(3)C　(4)50　有晶体析出 18．(14分)(2013·日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： (1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右