人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离教学(共44张)试卷.ppt

* 新课导入 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等）都能发生反应。 醋酸被公认为食醋内酸味及刺激性气味的来源，具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？ 第1节　弱电解质的电离 一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的电离过程是可逆的 知识目标 教学目标 1.明确电解质和弱电解质的概念。 2.了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。 3.弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 情感态度与价值观 认识到地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，了解离子反应是生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中的重要意义。 能力目标 能区分常见的强、弱电解质。 重点 教学重难点 难点 1.强、弱电解质的概念。 弱电解质的电离平衡。 2.弱电解质的电离平衡。 一、电解质有强弱之分 电解质：在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 既不是电解质也不是非电解质因为铜不是化合物。 铜 ① Fe 、② HCl 、③NaOH 、 ④ NH3·H2O 、 ⑤ KCl溶液 、 ⑥ CH3COOH 、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？ 电解质： ②③④⑥⑨ 非电解质： ⑦⑧ 实验 1 分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。 溶液的pH 与镁条反应的现象 1mol/L HAc 1mol/L HCl 小 大 快 慢 HCl在水中电离示意图 HAc在水中电离示意图 镁条和酸的反应的实质是什么？ 实验现象： ①HCl与镁条反应剧烈，氢离子浓度大。 ②HAc与镁条反应较慢，其氢离子浓度较HCl小。 HCl和 HAc的电离程度不同： HCl在稀水溶液中中全部电离生成H+和Cl-； HAc在水溶液中只有部分电离生成H+和Ac-。 HCl是强电解质，HAc是弱电解质。 电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。 实验结论： 强电解质——在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。 弱电解质——在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。 下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？ H2SO4 NaOH NaCl NH3·H2O HAc 二、弱电解质的电离过程是可逆的 2.1电离平衡状态：弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子。 例如醋酸的电离： 可逆离子方程式可表示为： 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化 时间 ①电离由于醋酸的电离，使c(HAc)不断减小，HAc分子电离速率相应不断降低（即单位时间里，在单位体积内能够发生电离的HAc分子数目不断减少）。 ②结合由于溶液中c(Ac-）和c(H+）的逐渐增大，Ac-和H+间的平均距离逐渐减小，离子重新结合成分子的速率就逐渐增大。 ③平衡经过一段时间后，当醋酸分子发生电离的速率与相应离子结合成分子的速率相等时，其电离过程就达到了平衡状态。 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 2.2影响电离平衡的因素 醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移动？ ①加入盐酸、 ②加入水、 ③加入NaAc溶液、 ④加入NaOH溶液 NaOH 溶液 平衡移动向 NaAc 溶液 水 盐酸 加入物质 逆 正 逆 正 性质： 浓度： 温度： 影响电离平衡的主要因素 通常电解质越弱，电离程度越小。 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 浓度越大，电离程度越小。 2.3电离常数 1.703x10 1.750x10 1.753x10 1.729x10 电离常数 40 30 20 10 温度/℃ -5 -5 -5 -5 概念：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 醋酸在不同温度下的电离常数 实验 2 向两支分别盛有0.1mo