2016年高二下学期期末试卷.doc

南充市2015-2016学年度期末质量监测高二（下）化学试卷 时间90分钟 满分100分 第I卷 选择题部分 一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分） 1．有关化学用语的表示正确的是（　　） A．甲烷分子的比例模型是： B．二氧化碳的电子式： C．CO2的球棍模型： D．HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl 2． A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 3．下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 4．下列说法正确的是( )A．催化剂不影响反应活化能 B．化学反应的快慢根本原因是由浓度、温度、压强决定的 C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律 D．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数度提高 5．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3 ③1s22s23p4下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：②＞③＞① B．原子半径： ③＞②＞① C．电负性： ①＞②＞③ D．最高正化合价：③＞②＞① 6．下列各项正确的是（　　） 电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ 用石墨作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2﹣2e﹣═2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 7．．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4， c（NH4+）由大到小的顺序是( ) A．③②① B．①③② C．③① ② D．②③① 9下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O ═ CH3COOH+OH﹣ B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑ C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑ D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色： Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）? CuS（s）+2OH﹣（aq）　．下列叙述正确的是( ) A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 11．在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）达到平衡的标志是( ) A．v正（A）=2v正（B） B．C的生成速率和B的消耗速率相等 C．2v正（A）=v逆（B） D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 12．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断中正确的是(　　) A．其溶液的pH＝13 B．加入少量NaOH溶液中，c(NH)减小，C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．滴加0.10 mol·L－1的HNO3溶液使pH＝7，溶液中离子浓度关系为：c(NO)＝c(NH)c(H＋)＝c(OH－)．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　） A．在c（HCO3-）=0.1mol?L﹣1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣ C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3﹣、SO32- D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42﹣、CO32﹣、Na+、K+ 14．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．石墨加热加压变为金刚石 B．乙醇燃烧