第1章第1节化学实验基本方法(所有的)资料.ppt

（三）.分离和提纯的操作原则及方法： 四原则： 三必须： (1)除杂试剂必须过量;(2)过量试剂必须除去； (3)除杂途径必须选最佳。 (1).将杂质转化为沉淀过滤除去。 (2).将杂质转化为气体逸出溶液。 (3).将杂质转化为被提纯物质，变废为宝。 方法: 重点来了 粗盐的提纯 不溶性泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等 思考：1. 粗盐的成分有哪些？ 思考：2. 经溶解、过滤、蒸发后得到的是比较纯的氯化钠吗？用什么方法可以检验出他们呢？ 1、SO42-的检验: 2、除去可溶性杂质：(SO42-、Mg2+、Ca2+) 杂质 加入的试剂 反应的化学方程式 硫酸盐(Na2SO4) MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量 BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 盐酸 NaCl 过量Na2CO3 小组讨论： 还有其它的顺序吗？ 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： 注意：试剂加入的先后顺序： ① BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 ② NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 ③ BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸 粗盐的提纯及 的检验 1．粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质。可以通过____、____、____，进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它的作用依次是：(1)加速______；(2)______；(3)______。用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些杂质，应加入的试剂顺序是：______________________________。 2． 的检验：未知液中先加入_______，再加入 ______溶液。反应方程式为： BaCl2＋Na2SO4 __________________ 课堂练习： 溶解　过滤　蒸发 引流 搅拌 溶解 BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸 稀盐酸 氯化钡 BaSO4↓＋2NaCl 1．某溶液中可能含有SO42- 、CO32- 、Cl－。为了检验其中是否含有 SO42- ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．H2SO4　B．HCl C．NaOH D．NaNO3 B 2. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　) A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ C 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时 蒸馏和萃取 Cl-的检验： 实 验 现 象 1.在试管中加入少量的自来水，滴入几滴硝酸和AgNO3溶液。 2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按装置图连接好，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸的几滴AgNO3溶液。（得到的液体中还含有Cl-吗？） 自来水中含有Cl-，蒸馏水中不含Cl-，说明通过蒸馏可以除去水中的Cl-。 想一想 为什么要用AgNO3来检验（请写出离子方程式）？还要用稀硝酸酸化？ 答：Ag+ + Cl- = AgCl 加入稀硝酸的目的是排除CO32-等离子的干扰。 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 烧瓶中的水温升高至100℃沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。 无现象 实验结论： 　 　蒸馏 沸点不同 蒸馏烧瓶　温度计　冷凝管 1．概念：分离或提纯__________的液体混合物。 2．主要仪