第1章物质结构元素周期律第3节化学键(第1课时)离子键新人教版必修2资料.ppt

1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！ 什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图： 你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！ ●学习目标 1．了解离子键的含义。 2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 ●新知预习 1．Na与Cl2的反应 钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈________________色，产生__________，化学方程式____________________________。 2．NaCl的形成 由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需_________1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_______________________转移到氯原子的最外电子层上，形成_______________________的钠离子和带负电的__________。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_________结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。 3．离子键定义：__________________________________ _______________。 4．离子键实质：_____________________________。 5．离子化合物：____________________。 例如：_________________________________________； 通常：__________与______________形成离子化合物。 ●自主探究 1．离子键形成的本质原因是什么？ 2．离子键存在于哪些物质中？ 提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。 ●教材点拨 1．NaCl的形成过程 (1)金属钠与氯气反应的实验 实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。 (2)氯化钠的形成 氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示： 2．离子键 (1)离子键的定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 温馨提示：①成键微粒：阴离子、阳离子。 ②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 ③成键原因 a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。 c．体系的总能量降低。 ④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。 (2)离子键的形成条件和过程 ①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。 ②形成过程： (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)构成微粒：阴离子、阳离子。 (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。 (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。 (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。 (6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。 (7)常见离子化合物的分类： ①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。 ③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：NH4Cl。 ④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。