第2节氮的循环3资料.ppt

复习提问 1、氨气的实验室制法 2、氨气的催化氧化 3、二氧化氮与水的反应 4、铵盐与碱加热的离子方程式 课前预习案 一、硝酸的物理性质 ① 无 挥发 刺激性 液 ② 低 发烟硝酸 二、硝酸的化学性质 1.HNO3 === H+ + NO3- ① 红 ②CUO + 2H+ ==CU2+ + H2O ③H+ + OH- == H2O ④2H+ + CaCO3 == CO2 ↑ + H2O + Ca2+ 课前预习案 2、不稳定性 4HNO3 ======= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 棕 细 阴凉 3、金 铂 钛 Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CU + 4H+ + 2NO3- ==CU2+ + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu +8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu +8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O △ C+4HNO3(浓)=== CO2 ↑+ 4NO2 ↑ +2H2O 第三课时 硝酸 预习检测 一、硝酸的物理性质 课堂探究 一、硝酸的不稳定性 2、与非金属的反应 * NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O △ NH4+ +OH-=== NH3·H2O 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ NH4+ 的检验： NH4+的检验： 受热或见光 1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大。 2、与水以任意比互溶 3、低沸点（83℃）、易挥发（白雾） 4、95﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用质量分数为69﹪的浓硝酸。  二、硝酸的化学性质 HNO3==H+ + NO3- 酸性 (1)与指示剂反应 (2)与碱反应 (3)与金属氧化物反应 (4)与盐反应 （5）与金属反应 石蕊遇到稀硝酸变红色，遇到浓硝酸先变红后褪色 金属与硝酸反应不是置换反应，不能生成氢气 4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 受热或见光 思考： 1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？ 2、你还知道哪些试剂需要特殊保存？ 3、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？ 硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色；通入足量的氧气。 阴凉、避光、密封（棕色细口试剂瓶） 见光易分解的药品。如氯水、浓硝酸、硝酸银等。 碱性试剂、钠、白磷等。 ～4e- 观察:⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化 Cu+浓HNO3、稀HNO3反应 二、硝酸的强氧化性 1.与金属的反应 Cu与浓HNO3 Cu与稀HNO3 反应物 反应剧烈 反应缓慢 由无色变 绿色 由无色变 蓝色 红棕色气体 无色气体，遇到空气变红棕色 逐渐溶解 固体变化 气体 溶液变化 反应程度 现象 分析讨论： ⑴硝酸的作用 ⑵氧化产物的价态和还原产物 ⑶比较浓、稀硝酸的氧化性的强弱 ⑷铜在金属活动顺序表中的位置 失电子, 被氧化 还原剂 氧化产物 Cu 0 +2 Cu(NO3)2 得电子,被还原 氧化剂 还原产物 HNO3 NO 2 NO 稀 +4 +2 浓 +5 +5价的N处于 价态， 具有 能力。 最高 很强的得电子 硝酸的强氧化性实质 Fe+浓HNO3反应 Fe+稀HNO3反应 2、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色 实验现象 1、铁跟浓硝酸无变化（钝化） 【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？ 思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O 2NO+O2==2NO2 Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 写出Fe与稀硝酸反应的方程式 ③氧化性:浓硝酸 稀硝酸 ①硝酸能跟除Pt、Au外金属反应金属被氧化成高价硝酸盐 ②浓硝酸 NO2， 稀硝酸 NO， 一般不产生氢气 ④硝酸的作用 ：氧化性和酸性 ⑤常温下冷的浓硝酸使 Fe、Al钝化 小结 : ⑥做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液 吸收尾气，防止有毒气体污染空气。 C+4HNO3 （浓） ==CO2↑+2H2O+4NO2↑ △ 与非金属反应