人教版化学选修四《化学反应热的计算》课件.ppt

化学反应热的计算 ;燃料燃烧是放热的，我们如何计算燃料在燃烧时所放出的热量呢？ ;1.理解盖斯定律，了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。 ;1．内容 不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与体系的 和 有关，而与反应的 无关。;2．特点 (1)反应的热效应只与 、 有关，与 无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ ＝ 。 3．意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。;盖斯定律的应用 (1)盖斯定律的应用方法 ①常用方法 a．虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两种途径： (a)由A直接变成D，反应热为ΔH； (b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。;如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 b．加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。;②实例;(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。 ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。 ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。 ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。;答案：　A;1．计算依据 (1) 。 (2) 。 (3) 的数据。;ΔH＝ 。;有关反应热的计算 (1)依据 ①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 ②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 ③可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热;④根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的能量，ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键断裂所吸收的能量。 ⑤根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物 ⑥根据比热公式进行计算： Q＝cmΔT;(2)注意事项 ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。 ③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 ④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。 ;答案：　C ; (2010·广东高考)在298 K、101 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2;根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。;　热化学方程式进行变形时的注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比。因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 (2)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。;(3)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 (4)多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 (5)热化学方程式中的反应热是指反应按照所给形式完全进行时的反应热。 ;1．(2011·广州高二检测)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===