会考复习---物质的量及计算.ppt

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* 2013年会考复习2 b b c a b b b c ▲1.丰富多彩的化学物质  ⑤物质的量的概念  ⑥物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量、质 量之间的简单计算  ⑦物质的量运用于化学方程式的简单计算  ⑧固、液、气态物质的一些特性  ⑨运用气体摩尔体积进行简单的计算 ▲2.研究物质的实验方法  ④物质的量浓度的概念  ⑤配制一定物质的量浓度的溶液  ⑥物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算 考试要求 知 识 条 目 《物质的量》会考复习 1.物质的量〔n〕 国际上规定的七个基本物理量之一。 物理意义:含有一定数目粒子的集体。 单位:摩尔,符号“ mol”,简称“摩”。 ◆科学上规定:0.012kg 12C中所含的碳原子数目, ◆为计算方便常取其近似值:6.02×1023 2.物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA ◆阿伏加德罗常数是一个精确的数值; ----阿伏加德罗常数(NA) 基础概念知识------ 物质的量  (2009浙江卷8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 D 表达式: M(g/mol)= m(g) n(mol) 注意1:以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。 注意2:摩尔质量有单位(g/mol),而相对原子(分子)质量无单位。 考虑:下列说法正确的是( ) A.OH-的摩尔质量17g; B.1molO的质量为16 g/mol ; C.1mol H2O的质量为18g/mol;D.CO2的摩尔质量为44g/mol 。 D 摩尔质量(M ):单位物质的量的物质所具有的质量。 基础概念知识------ 摩尔质量 2、气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积 。 单位:mol/L 注意:标准状况下(273K、101kPa),气体摩尔体积Vm为22.4L/mol。 1、决定体积的因素 气体 粒子数 粒子间距 固体 液体 粒子数 粒子大小 基础概念知识------ 气体摩尔体积 (2)该条件下必须是气体(单一或混合气体都可以)。 (1)必须是标准状况下(0℃,1.01×105Pa)。 (3)气体的物质的量为1mol时,体积约为22.4 L。 ★ ★使用Vm=22.4L/mol应注意的问题: 2.(09年会考-23) 1.(08年会考-14) NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,32gO2含有的分子数为NA B.25oC,1.01×105Pa条件下,22.4LO2 所含的O2分子数为NA C.2gH2中含有的电子数为NA D.1molMgF2固体中含有的F-离子数为NA 阿伏加德罗定律:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 基础概念知识------阿伏加德罗定律 练习1. 在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是: ①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2 ③②⑤④① 练习2 质量相等的下列物质中,所含分子数由最多到少的顺序为 。 A>C>B> D 物质的量浓度c(B) :以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量。 nB 定量关系: cB = V 溶液的体积! 基本计算------物质的量浓度 例.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LCuCl2溶液 C 例:使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是( ) A. 将胆矾加热除去结晶水后,取16g 溶解在1L水里 B. 称取胆矾25 g,溶解在1L水里 C. 将25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L D. 将16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L C 物质的量浓度的配制 (常见规格:50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL) 观察容量瓶,归纳其构造和特点 1、构造:磨口、细颈、平底、梨形 2、特点:①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 使用时必须说明容

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