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《大学化学I》期末复习提纲 第一章 化学热力学基础与化学平衡 物质的聚集状态 理想状态气体方程 pV = nRT （ 公式1） 单位：P—Pa；V—m3；n—mol；T—K；R—摩尔气体常数，R = 8.314J·mol-1·K-1适用条件：理想气体、高温低压下的实际气体 混合理想气体的分压定律和分体积定律 道尔顿分压定律：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压力之和。 表述二：混合气体中每一种气体组分的分压力等于总压力乘以摩尔分数。 阿马格分体积定律：在温度和压力恒定时，混合气体的体积等于组成该混合气体的各组分分体积之和。 实际气体—范德华方程（不做要求） 气体的液化及液体的特点 当液体的蒸发速率等于蒸气的凝结速率时，该液体和它的蒸气处于平衡状态，此时蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。 气体液化的条件：降温或同时增加压强。 液体的蒸发－饱和蒸气压( p* ) 热力学第一定律 热力学基本概念 系统和环境： 系统： 隔离系统：与环境无物质和能量交换。 封闭系统 ：与环境有能量交换，无物质交换。（重点研究） 敞开系统 ：与环境有物质和能量交换。 环境： 状态与状态函数 状态：系统一系列性质的综合表现。 状态函数（性质）：是描述状态的宏观物理量。 状态函数的特点： 单值函数； ? 状态函数的变化值只取决于状态变化的始态和终态，与系统在这两个状态间变化的细节无关； ? 状态函数在数学上具有全微分的性质。 ? 系统中各个状态函数间相互制约，有一定的依赖关系，如理想气体的状态方程。 状态函数的类型 ? 广度性质（容量性质）：数值大小与系统中物质的量成正比，具有加和性，如：m，n，V ? 强度性质：数值大小与系统中物质的量无关，不具有加和性，如：T，P，ρ， E? ? 平衡态：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡 （3）过程和途径： 几种重要的过程 ? 等温过程：T始=T终=T环 ? 等压过程：P始=P终=P环 ? 等容过程：V始=V终 ? 等温等压过程：a，b二者都具备。 ? 绝热过程：体系与环境之间没有热量传递，只有功的传递。 ? 循环过程：体系由一始态出发，经一系列变化过程又回到原来的状态。 按不同变化分类 ? 状态变化：组成，聚集态不变 ? 相变化：组成不变，聚集态发生变化 ? 化学变化：组成变，发生化学反应（学习重点） 热力学第一定律 热力学能（内能）系统内部能量 热力学能是体系的一种性质，是状态函数；? 广度性质，具有加和性；? 一定量的理想气体，内能仅是温度的函数； ? 热力学能的绝对值无法测知，其变化值ΔU=U2－U1可用热和功来度量；? 单位：J 热和功： 正负值规定：系统吸热为正值，Q 0 系统放热为负值，Q 0 热Q ：系统与环境因温度不同而传递的能量。 热不是状态函数，与变化途径有关，δ Q?? 化学反应热- - -等温条件下系统发生化学变化时吸收或放出的热。? ? 相变热- - -等温等压条件下发生相变时吸收或放出的热。 ? 显热- - -伴随系统本身温度变化吸收或放出的热。 功W ：系统与环境间除热之外的其它能量传递形式。 ? 正负值规定：系统从环境得到功为正值，W 0；系统对环境做功为负值，W 0。分为体积功和非体积功? 功不是状态函数。?δW、?δW′ ? 系统在抵抗外压的条件下体积发生变化而引起的功称为体积功（W）。 ? 体积功以外的各种形式的功都称为非体积功（ W′） 体积功的计算 δW=-p外dv（公式2） ?等容过程 系统体积恒定不变，过程的每一步都有dV=0，所以体积功W=0； ?自由膨胀 因为p外=0，所以体积功W=0； ?等外压过程 p外始终保持不变，所以W=-p外Δv 可逆过程 系统沿原途径回到原状态时，系统和环境都恢复原状（系统和环境都没有功、热和物质的损失）——假想的理想化的过程。 可逆过程特点 ? 一个相等——等温可逆膨胀过程中，体系对外做功最大；等温可逆压缩过程中，环境对体系做功最小。膨胀功与压缩功数值上相等。 ? 二个复原——经过可逆过程后，体系与环境都恢复了原状。 ? 三个无限——体系与环境的压力始终是相差一个无限小量dP， 过程变化无限缓慢，每一瞬间体系与环境无限接近平衡。 可逆过程体积功 W==nRTln=nRTln（公式3） 热力学第一定律数学表达式 ΔU = U2－U1＝Q + W（公式4） 孤立系统：内能守恒W=0，Q=0，ΔU = 0 循环过程：ΔU=0，Q=-W. 始终态相同的两个过程： Q1+ W1= Q2 + W2 第一类永动